Question

7．关于下列各图的叙述正确的是（　　）

• A． 甲中△H₁=-（△H₂+△H₃）
• B． 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂（g）═N₂O₄（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
• C． 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t_l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A
• D． 丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH

Answer 1

分析 A．盖斯定律计算分析，反应焓变和过程无关；
B、依据图象中起点和变化趋势，结合化学平衡分析判断；
C、依据图象中曲线的变化趋势，和饱和溶液中溶质的质量分数计算分析判断；
D、PH相同的两种酸稀释后弱酸的PH增大的少分析判断；

解答 解：A．H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H₁＞0，H₂O（g）=H₂O（l）△H₂＜0，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H₃＜0，盖斯定律可知甲中△H₁=-（△H₂+△H₃），故A正确；
B、图中二氧化氮和四氧化二氮气态都是从0开始，横坐标向右表示浓度增大 纵坐标向上表示物质消耗速率快，A点表示反应速率相等，不能确定平衡状态，如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，此时才能够达到平衡状态，故B错误；
C、将A、B饱和溶液分别由t₁℃升温至t₂℃时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变 二者t₁℃溶解度相同即浓度相同，所以t₂℃时溶质的质量分数相等，故C错误；
D、图中两种酸PH相同，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，HA的PH增大的多，HBPH增大的少，说明HA酸的酸性强于HB的酸性，所以同浓度的NaA溶液水解程度小于NaB溶液，NaA溶液PH小于NaB溶液，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了各种图象的分析思路和变化特征的应用，主要是燃烧热的概念应用，平衡状态的判断，饱和溶液中溶质溶解度和质量分数的判断，弱酸稀释的PH变化判断酸的强弱，题目难度中等．