题目内容
15．甲烷的一种氟化物的化学式是CH3F，下列说法正确的是（ ）| A． | 甲烷与氟气发生取代反应可以制得CH3F | |
| B． | CH3F分子中含有离子键 | |
| C． | CH3F分子中含有共价键和离子键 | |
| D． | CH3F的摩尔质量是34 |
分析 CH3F是共价化合物，只含共价键，是由甲烷和氟气发生取代反应而制取的，摩尔质量为34g/mol，据此分析．
解答 解：A、CH3F是由甲烷和氟气在光照条件下发生取代反应而制取的，故A正确；
B、CH3F是共价化合物，只含共价键，故B错误；
C、CH3F是共价化合物，不含离子键只含共价键，故C错误；
D、摩尔质量的单位为g/mol，故CH3F的摩尔质量为34g/mol，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了CH3F的制取和化学键类型，难度不大，应注意的是摩尔质量的单位为g/mol．
练习册系列答案
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5．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| W | Z | ||
| T |
| A． | 原子半径的大小顺序为：rZ＞rW＞rY＞rX | |
| B． | 离子Y2-和X3-的核外电子数和电子层数都不相同 | |
| C． | 物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 | |
| D． | T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 非自发反应在任何条件下都不能发生 | |
| B． | 冰融化为水的过程中△H＜0，△S＞0 | |
| C． | 2H2（g）+02（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1此反应在低温时可以自发进行 | |
| D． | 知道了某过程有自发性之后，可预测过程发生完成的快慢 |
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 80mL10mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，产生Cl2分子数约为0.2NA | |
| B． | 一定条件下，将1molN2和3molH2混合，充分反应后转移电子数为6NA | |
| C． | 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA | |
| D． | 常温常压下，等质量的CO和N2中含有原子数目均为2NA |
10．物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
| A． | NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3（s）$\stackrel{△}{→}$Na2CO3（s） | B． | CuCl2$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{乙醛}$Cu | ||
| C． | Al$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{△}{→}$NaAlO2（s） | D． | Al2O3（s）$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{通电}{→}$Al（s） |
10．下列说法错误的是（ ）
| A． | ns电子的能量可能低于（n-1）p电子的能量 | |
| B． | 6C的电子排布式1s22s22px2反了洪特规则 | |
| C． | 电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 | |
| D． | 电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 |
7．关于下列各图的叙述正确的是（ ）
| A． | 甲中△H1=-（△H2+△H3） | |
| B． | 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 | |
| C． | 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A | |
| D． | 丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH |
某同学欲利用图装置验证同主族元素性质递变规律．