题目内容
1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L 和0.4mol/L．若向该混合溶液中加入足量的铜粉．则最多能溶解铜粉的质量为（ ）
| A、2.4 g |
| B、3.2 g |
| C、6.4 g |
| D、9.6 g |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：混合溶液中n（H+）=1L×0.1moL/L+2×1L×0.2mol/L=0.5mol，n（NO3-）=1L×0.1moL/L=0.1mol，加入铜粉发生：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据相关离子的物质的量结合离子方程式计算．
解答：
解：混合溶液中n（H+）=1L×0.1moL/L+2×1L×0.4mol/L=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1moL/L=0.1mol，
由离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知H+足量，NO3-完全反应，
则3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3mol 8mol 2mol
n 0.4mol 0.1mol
解得：n=0.15mol，
m（Cu）=0.15mol×64g/mol=9.6g．
故选D．
由离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知H+足量，NO3-完全反应，
则3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3mol 8mol 2mol
n 0.4mol 0.1mol
解得：n=0.15mol，
m（Cu）=0.15mol×64g/mol=9.6g．
故选D．
点评：本题考查离子方程式的计算，题目难度不大，本题注意根据硫酸和硝酸的物质的量结合离子方程式首先判断过量问题，为解答该题的关键，答题时注意体会做题思路．
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