Question

5．下列图象错误的是（　　）

A．向100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中滴加 0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液至过量	B．向100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中加入NaOH固体
C．向一定浓度的氯化钠溶液中加水	D．向蒸馏水中通入HCl气体

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 水溶液要想导电必须具有自由移动的带电微粒，带电微粒越多越容易导电，据此进行分析；
A．向H₂SO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至过量，由于发生了反应Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，随着Ba（OH）₂溶液的滴加，离子的浓度逐渐降低，导电能力逐渐降低，最后导电能力为0，也就是说恰好完全反应没有自由移动的离子，再滴加Ba（OH）₂溶液，离子的浓度逐渐增加，导电能力逐渐增加；
B．向H₂SO₄溶液中加NaOH固体，由于发生了反应2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄↓+2H₂O，离子的浓度不变，故导电能力不变，最后导电能力为0，再加NaOH，离子的浓度逐渐增加，导电能力逐渐增加；
C．向一定浓度的氯化钠溶液中加水，氯化钠的浓度越来越小，故导电能力越来越小，但不为0；
D．向蒸馏水中通入HCl气体，刚开始无自由移动离子，故导电能力为0，随着HCl气体的通入，离子的浓度逐渐增加，导电能力逐渐增加．

解答 解：A．向H₂SO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至过量，由于发生了反应Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，随着Ba（OH）₂溶液的滴加，离子的浓度逐渐降低，导电能力逐渐降低，最后导电能力为0，也就是说恰好完全反应没有自由移动的离子，再滴加Ba（OH）₂溶液，离子的浓度逐渐增加，导电能力逐渐增加，故图象最低点为0与x轴相切，故A错误；
B．向H₂SO₄溶液中加NaOH固体，由于发生了反应2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄↓+2H₂O，离子的浓度不变，故导电能力不变，最后导电能力为0，再加NaOH，离子的浓度逐渐增加，导电能力逐渐增加，故B正确；
C．向一定浓度的氯化钠溶液中加水，氯化钠的浓度越来越小，故导电能力越来越小，但不为0，故C正确；
D．向蒸馏水中通入HCl气体，刚开始无自由移动离子，故导电能力为0，随着HCl气体的通入，离子的浓度逐渐增加，导电能力逐渐增加，故D正确；
故选A．

点评 本题属于图象题，解题的关键是知道水溶液要想导电必须具有自由移动的带电微粒，带电微粒越多越容易导电，本题难度中等．