题目内容

20．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是 （　　）
A．在0～a范围内，只发生NaOH和HCl的反应
B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．a=0.3
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2

分析 对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．

解答 解：A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，故A错误；
B、ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B错误；
C、根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，分别消耗的盐酸的量是0.01mol，0.1mol•L-1稀盐酸的体积分别是0.1L，所以a=0.3，故C正确；
D、原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2：1，故D错误．
故选C．

点评 此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

练习册系列答案
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11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
C．室温时，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
D．Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA
11．反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中达到化学平衡时，下列关于说法错误的是（　　）
A．SO3的生成速率等于它的消耗速率B．v（SO2）正=2v（O2）逆
C．各组分的反应速率均相等D．反应体系中混合物的组成保持不变
8．工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
已知25℃时：C（石墨）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-394 kJ•mol-1
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO （g）△H2=-111 kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
试计算25℃时CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热△H=-41kJ•mol-1．
15．为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选除杂试剂，分离方法，必用仪器都正确的是（　　）
选项不纯物质除杂试剂分离方法必用仪器
A碘（水）四氯化碳萃取分液漏斗
B氯化钾（氯化钙）适量盐酸过滤玻璃棒
C硝酸铜（硝酸银）适量铜粉结晶酒精灯
D硫酸钾（碳酸钾）适量盐酸蒸馏温度计
A．AB．BC．CD．D
5．下列图象错误的是（　　）
A．向100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中滴加
0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液至过量		B．向100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中加入NaOH固体
C．向一定浓度的氯化钠溶液中加水D．向蒸馏水中通入HCl气体
A．AB．BC．CD．D
12．下列说法或做法正确的是（　　）
A．正常雨水pH等于7，酸雨的PH小于7
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀
D．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸
9．某同学设计如图实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应，验证其产物，并探究随着反应进行，硫酸性质发生的变化．根据实验要求回答相关问题：

F装置用于检验二氧化碳．供选择的试剂有：只含碳的生铁、锌粒、18mol/L的硫酸、品红溶液、硫酸铜、溴水、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、氧化铁、氢氧化钡溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰、紫色石蕊试液、氯化钡溶液．
（1）A装置中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O、6H2SO4（浓）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O↑+3SO2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）B装置的作用是检验产物水，选择E装置中试剂的理由是检验二氧化硫是否除尽，避免其对二氧化碳的检验形成干扰．
（3）G装置中的试剂是氧化铜，现象是黑色粉末变红色．
（4）F装置中的试剂是氢氧化钡，发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）若根据H装置中现象确定产物中有氢气，改进的方案是应在装置F与装置G之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶．
10．铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上制备高铁酸钠的反应原理为：
Fe（OH）3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+X+H2O（未配平），则X的电子式为，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
Ⅱ、铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：

已知：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
开始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
已知FeS2是一种黄色难溶于水的固体．
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，写出该反应的离子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）为确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液pH的范围是3.2～3.8；如果加NaOH调节溶液pH=a，则滤液B中c（Fe3+）=4×10（4-3a）mol/L（25℃时，Ksp=4×10-38）
（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池．该电池负极的电极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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