题目内容
16．铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）| A． | 铝的活泼性差 | B． | 铝表面有致密的氧化膜 | ||
| C． | 铝与氧气不反应 | D． | 铝的还原性差 |
分析 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝进一步氧化，使铝在空气中能够稳定存在．
解答 解：A、铝是一种比较活泼的金属，故A错误；
B、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，这是铝在空气中能够稳定存在的原因，故B正确；
C、常温下，铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，故C错误；
D、铝的还原性比较强，故D错误．
故选B．
点评 本题主要考查了铝的化学性质，只有准确理解、全面掌握铝的化学性质才能完成有关的练习题．
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8．仪器名称为“容量瓶”的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
9．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法中正确的是（ ）
| A． | x=2 | |
| B． | 参加反应的Fe2+全部作还原剂 | |
| C． | 每生成1molFe3O4，反应转移电子的总物质的量为4mol电子 | |
| D． | 1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为$\frac{1}{3}$mol |
4．将pH为9的NaOH溶液与pH为11的NaOH溶液等体积混合后，所得的溶液中氢离子浓度最接近于（ ）
| A． | $\frac{1}{2}$（10-9+10-11） mol•L-1 | B． | 2×10-11mol•L-1 | ||
| C． | （1×10-14-5×10-4） mol•L-1 | D． | （10-9+10-11） mol•L-1 |
11．由两种金属组成的混合物4.8g，跟氯气完全反应时，消耗氯气2.24L（标准状况），则混合物的组成可能是（ ）
| A． | 镁和铁 | B． | 钠和铁 | C． | 钠和铝 | D． | 铁和铜 |
1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②碘的CCl4溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
| A． | 萃取、蒸发、分液 | B． | 分液、蒸馏、萃取 | C． | 分液、萃取、蒸馏 | D． | 蒸馏、萃取、分液 |
8．已知反应：
①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，
②KClO3+6HCl（浓）═3Cl2+KCl+3H2O，
③Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，
②KClO3+6HCl（浓）═3Cl2+KCl+3H2O，
③Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应①中的氧化剂Cl2，氧化产物是KCl | |
| B． | 氧化性由强到弱顺序为 Cl2＞KClO3＞Br2 | |
| C． | 反应③中的HNO3体现了酸性和氧化性 | |
| D． | 反应③中有0.4mol HNO3参加反应时，转移电子物质的量为0.4mol |
5．
山萘酚（Kaempf erol）结构如图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用．下列有关山萘酚的叙述正确的是（ ）
山萘酚（Kaempf erol）结构如图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用．下列有关山萘酚的叙述正确的是（ ）| A． | 结构式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键 | |
| B． | 可发生取代反应、水解反应、加成反应 | |
| C． | 可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应 | |
| D． | 1 mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br2 |
6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在常温常压下，2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NA | |
| C． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA | |
| D． | 50mL 12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA |