Question

1．X、Y、Z、W是位于同一周期的元素，它们的原子序数依次递增．X、Y、W的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生复分解反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z、W原子序数关系为X+W═Y+Z．下列说法中正确的是（　　）

• A． 原子半径由小到大排序为：X＜Y＜Z＜W
• B． Z的最高价氧化物既能与某酸反应，又能与某碱反应，属于两性物质
• C． Y单质在一定条件下可以跟四氧化三铁发生置换反应
• D． 室温下，0.1 mol•L^-1 W的气态氢化物的水溶液中氢离子的浓度为0.2mol•L^-1

Answer 1

分析 X、Y、W的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生复分解反应，则Y为Al元素，说明四种元素一定位于第三周期；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且处于第三周期，则Z为Si元素；X、Y、Z、W原子序数关系为X+W═Y+Z，即：X+W=13+14=27，则X为Na元素，W为S元素，据此进行解答．

解答 解：X、Y、W的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生复分解反应，则Y为Al元素，说明四种元素一定位于第三周期；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且处于第三周期，则Z为Si元素；X、Y、Z、W原子序数关系为X+W═Y+Z，即：X+W=13+14=27，则X为Na元素，W为S元素，
A．同周期原子半径依次减小，所以半径顺序为：X＞Y＞Z＞W，故A错误；
B．Z为Si元素，其氧化物为二氧化硅，二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，但是由于它只与氢氟酸不与其它酸反应，所以不属于两性物质，故B错误；
C．Y为Al元素，Al在高温条件下可以跟四氧化三铁发生置换反应生成铁和氧化铝，故C正确；
D．W为S元素，其气体氢化物为硫化氢，由于硫化氢为弱酸，所以室温下0.1 mol•L^-1 硫化氢的水溶液中氢离子的浓度小于0.2mol•L^-1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，涉及元素周期表和周期律、二氧化硅、铝的化学性质等知识，正确推断各元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．