题目内容
3．
X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）．（1）若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则X单质在常温下的颜色为黄绿色．
（2）若X是常温下密度最小的气体，Y由两种非金属元素组成，其中一种在地壳中的含量仅次于氧，另一种在海水中的含量仅次于氢和氧，则Z的化学式为HCl．
（3）若X原子的质子数是W原子质子数的2倍，且X原子最外层电子数为2．则W的原子结构示意图为
．
分析 （1）若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则W为I2，Z为NaCl，X为氯气，Y为NaI；
（2）若X是常温下密度最小的气体，则X为氢气，Y由两种非金属元素组成，其中一种在地壳中的含量仅次于氧，另一种在海水中的含量仅次于氢和氧，则Y为SiCl4，W为Si，Z为HCl；
（3）若X原子的质子数是W原子质子数的2倍，且X原子最外层电子数为2，则X为Mg、Y为CO2，W为C、Z为MgO．
解答 解：（1）若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则W为I2，Z为NaCl，X为氯气，Y为NaI，X单质在常温下的颜色为：黄绿色，故答案为：黄绿色；
（2）若X是常温下密度最小的气体，则X为氢气，Y由两种非金属元素组成，其中一种在地壳中的含量仅次于氧，另一种在海水中的含量仅次于氢和氧，则Y为SiCl4，W为Si，Z为HCl，故答案为：HCl；
（3）若X原子的质子数是W原子质子数的2倍，且X原子最外层电子数为2，则X为Mg、Y为CO2，W为C、Z为MgO，W的原子结构示意图为，故答案为：．
点评 本题考查无机物推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意Mg与二氧化碳反应，难度中等．
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13．江苏有着丰富的海水资源，合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证．
（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料．试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式MgCl2 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入Na2S（选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
（3）火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
①天然海水的pH≈8海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（任写一个）．
②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示．
请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：降低含硫烟气温度（或流速）．
③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3-等分子或离子，通入氧气氧化的化学原理是2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-（任写一个化学方程式或离子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）．
（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料．试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式MgCl2 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入Na2S（选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
| 难溶电解质 | Cu（OH）2 | CuS | Pb（OH）2 | PbS |
| Ksp | 4.8×10-20 | 6.3×10-36 | 1.2×10-15 | 1.0×10-28 |
①天然海水的pH≈8海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（任写一个）．
②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示．
请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：降低含硫烟气温度（或流速）．
③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3-等分子或离子，通入氧气氧化的化学原理是2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-（任写一个化学方程式或离子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）．
14．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | HCl的电子式： | B． | ${\;}_{8}^{18}$O2-离子的原子结构示意图： | ||
| C． | CO2分子的结构式：O=C=O | D． | 四氯化碳分子比例模型： |
11．2015年8月12日天津港危险品仓库发生的爆炸事故，再次警示人们不可忽视化学试剂的规范储存．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 钠保存在细口瓶中并加煤油液封 | |
| B． | 新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处 | |
| C． | NaOH溶液保存在无色试剂瓶中并要塞紧橡胶塞 | |
| D． | 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 |
18．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42-无关，则下列实验无意义的是（ ）
| A． | 观察硫酸钠溶液没有颜色 | |
| B． | 加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅 | |
| C． | 向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失 | |
| D． | 向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失 |
8．仪器名称为“容量瓶”的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
15．氧元素在周期表中的位置是（ ）
| A． | 第二期ⅣA族 | B． | 第三期ⅥA族 | C． | 第二期ⅥA族 | D． | 第三期ⅣA族 |
12．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（ ）
| A． | 液溴易挥发，实验室常用水液封并密封保存 | |
| B． | 金属钠遇到氧气立即反应，常保存在煤油中 | |
| C． | 浓硫酸有强腐蚀性，常温时不可用铁质容器贮运 | |
| D． | 硅酸钠溶液应用带橡胶塞的细口瓶保存 |
11．由两种金属组成的混合物4.8g，跟氯气完全反应时，消耗氯气2.24L（标准状况），则混合物的组成可能是（ ）
| A． | 镁和铁 | B． | 钠和铁 | C． | 钠和铝 | D． | 铁和铜 |