题目内容
10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 丙烯分子有7个σ键，1个π键 | |
| B． | 由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA | |
| C． | 0.1mol SiO2晶体中所含有的硅氧键数目为0.2NA | |
| D． | 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个 |
分析 A．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键；
B．由2H和18O所组成的水的摩尔质量为22g/mol；
C.1mol二氧化硅中含4mol硅氧键；
D．I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，转移5e-．
解答 解：A．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A错误；
B．由2H和18O所组成的水的摩尔质量为22g/mol，故11g此水的物质的量为0.5mol，而1mol由2H和18O所组成的水中含12mol中子，故0.5mol水中含6mol中子即6NA个，故B错误；
C.0.1mol二氧化硅中含0.4NA个硅氧键，故C错误；
D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，生成3mo1I2转移的电子数为5NA，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意二氧化硅、丙烯的结构构特点．
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2．下列离子方程式属于水解反应，而且可使溶液呈酸性的是（ ）
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| C． | HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | D． | NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+ |
1．下列物质变化时，不需要破坏化学键的是（ ）
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5．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
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15．向含1mol Na2CO3的溶液中，通入0.5mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液的说法中，正确的是（ ）
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锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
20．
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| B． | EF段发生化学反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=Al（OH）4- | |
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