题目内容
将a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体b L（设HNO3的还原产物只有NO），再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物．若用守恒法求沉淀的质量，用到的守恒关系依次是（ ）
| A、质量守恒、电子守恒、电荷守恒 |
| B、电子守恒、质量守恒、电荷守恒 |
| C、电子守恒、电荷守恒、质量守恒 |
| D、电荷守恒、质量守恒、电子守恒 |
考点：化学方程式的有关计算,化学反应的基本原理
专题：物质的性质和变化专题,元素及其化合物
分析：将a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，产生溶液中溶质为硝酸盐，向溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀为氢氧化物，由电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子物质的量，硝酸被还原为NO，由NO的体积，根据电子转移守恒计算金属提供电子物质的量，再根据质量守恒可知，沉淀的质量等于合金质量与氢氧根离子质量之和．
解答：
解：将a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，产生溶液中溶质为硝酸盐，向溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀为氢氧化物，
硝酸被还原为NO，由NO的体积，根据电子转移守恒计算金属提供电子物质的量，由电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子物质的量，再根据质量守恒可知，沉淀的质量等于合金质量与氢氧根离子质量之和，故用守恒法求沉淀的质量，用到的守恒关系依次是：电子守恒、电荷守恒、质量守恒，
故选C．
硝酸被还原为NO，由NO的体积，根据电子转移守恒计算金属提供电子物质的量，由电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子物质的量，再根据质量守恒可知，沉淀的质量等于合金质量与氢氧根离子质量之和，故用守恒法求沉淀的质量，用到的守恒关系依次是：电子守恒、电荷守恒、质量守恒，
故选C．
点评：本题考查守恒法进行化学计算，侧重考查学生对问题分析处理能力，难度中等．
练习册系列答案
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