题目内容
下列物质中，含有极性键的离子化合物是（ ）
| A、KCl |
| B、H2O2 |
| C、Na2O2 |
| D、NaOH |
考点：离子化合物的结构特征与性质,极性键和非极性键
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，含有离子键的化合物是离子键化合物，如部分碱、大多数盐及金属氧化物，离子化合物中可能含有共价键．
解答：
解：A．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；
B．双氧水分子中H原子和O原子之间存在极性键、O原子和O原子之间存在非极性键，为共价化合物，故B错误；
C．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性键，为含有非极性键的离子化合物，故C错误；
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，为含有极性键的离子化合物，故D正确；
故选D．
B．双氧水分子中H原子和O原子之间存在极性键、O原子和O原子之间存在非极性键，为共价化合物，故B错误；
C．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性键，为含有非极性键的离子化合物，故C错误；
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，为含有极性键的离子化合物，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学键的判断、化合物类型的判断，根据微粒间存在的作用力确定化学键，根据物质的构成微粒确定化合物类型，题目难度不大．
练习册系列答案
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| B、电子守恒、质量守恒、电荷守恒 |
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