题目内容
I、将锌片浸在硫酸铜中，用一根细铜棒抵住锌片的中部，发现铜棒变粗了，一段时间后，被铜棒抵住的部位出现了一个洞口．请你解释这两个现象：Ⅱ、某同学根据离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+设计了一套原电池装置，从而实现了该反应．请完成下列各题：
（1）该原电池的负极材料为
（2）在方框中画出该原电池的示意图（正极材料为碳棒）．
考点：设计原电池,原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：I、用一根细铜棒抵住锌片的中部，形成原电池反应，锌为负极被氧化，铜为正极，正极析出铜；
Ⅱ、原电池总反应离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Cu失去电子，为原电池的负极，正极为比Cu不活泼的金属或非金属，电解质为氯化铁或硫酸铁，以此来解答．
Ⅱ、原电池总反应离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Cu失去电子，为原电池的负极，正极为比Cu不活泼的金属或非金属，电解质为氯化铁或硫酸铁，以此来解答．
解答：
解：Ⅰ、用一根细铜棒抵住锌片的中部，形成原电池反应，锌为负极被氧化，电极方程式为Zn-2e-═Zn2+，铜为正极，正极析出铜，电极方程式为Cu2++2e-═Cu，
故答案为：负极（出现洞口）：Zn-2e-═Zn2+；正极（铜棒变粗）：Cu2++2e-═Cu；
Ⅱ、（1）根据电池反应式知，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应，所以负极材料应该是铜，正极材料应该是不如铜活泼的金属或石墨，电解质溶液应该是氯化铁或硫酸铁都可，
故答案为：Cu；FeCl3；
（2）铜为负极，正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁，装置图为
，
故答案为：．
故答案为：负极（出现洞口）：Zn-2e-═Zn2+；正极（铜棒变粗）：Cu2++2e-═Cu；
Ⅱ、（1）根据电池反应式知，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应，所以负极材料应该是铜，正极材料应该是不如铜活泼的金属或石墨，电解质溶液应该是氯化铁或硫酸铁都可，
故答案为：Cu；FeCl3；
（2）铜为负极，正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁，装置图为
，故答案为：
．
点评：本题考查原电池，明确电池反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意把握原电池的工作原理，题目注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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