Question

根据下列实验操作和现象，所得的实验结论正确的是（　　）

	实验操作及现象	实验结论
A	向2mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，有气泡产生	酸性： CH3COOH＞H2CO3
B	向2mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol?L-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀	溶度积： Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C	在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体	CH3CH2OH是弱电解质
D	用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡	H2SO4浓度增大，反应速率加快

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．发生强酸制取弱酸的反应；
B．NaOH溶液过量，发生沉淀的生成；
C．少量无水乙醇中加入金属Na，生成氢气，但乙醇不能电离；
D．足量Zn反应，3mL稀H₂SO₄溶液完全反应生成少量氢气，然后加浓硫酸，Zn再与硫酸反应生成氢气，不能体现对比性．

解答： 解：A.2mL 0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中滴加等浓度的NaHCO₃溶液，有气泡产生，发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为CH₃COOH＞H₂CO₃，故A正确；
B．NaOH溶液过量，发生沉淀的生成，而不发生沉淀的转化，则不能比较溶度积大小，故B错误；
C．少量无水乙醇中加入金属Na，生成氢气，氢气能燃烧，但乙醇不能电离，则CH₃CH₂OH是非电解质，故C错误；
D．足量Zn反应，3mL稀H₂SO₄溶液完全反应生成少量氢气，然后加浓硫酸，Zn再与硫酸反应生成氢气，不能体现对比性，则不能说明浓度对反应速率的影响，故D错误；
故选A．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较、沉淀的生成及转化、电解质判断、影响反应速率的因素等，侧重化学反应原理及实验分析能力的考查，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度中等．