Question

1．完成下列化学反应方程式：
（1）将少量氯水滴入FeBr₂溶液中6FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+4FeBr₃
（2）将过量稀硫酸加入到Na₂S₂O₃溶液中Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O
（3）H₂C₂O₄使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+10CO₂↑
（4）浓硝酸在加热时和铁的反应Fe+6HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O
（5）二氧化氮和氧气溶入水中3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO 
（6）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=（a+3b-6c）kJ/mol
（7）现将2mol SO₂、1mol O₂充入密闭容器中充分反应，放出热量为akJ，此时测得SO₂的转化率为40%，写出该反应的热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-2.5akJ/mol．

Answer 1

分析 （1）亚铁离子的还原性较强，氯气不足时亚铁离子优先反应；
（2）酸性条件下硫代硫酸钠与氢离子反应生成二氧化硫和硫单质；
（3）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将草酸氧化成二氧化碳；
（4）铁与浓硝酸在加热条件下反应生成硝酸铁、二氧化氮气体和水；
（5）二氧化氮与水反应生成硝酸和NO；
（6）依据反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算焓变，标注物质狙击状态写出热化学方程式；
（7）发生反应为2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g），根据二氧化硫的转化率计算出2mol二氧化硫完全反应放出热量，然后写出反应的化学方程式．

解答 解：（1）将少量氯水滴入FeBr₂溶液中，只有亚铁离子被氧化，反应的化学方程式为：6FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+4FeBr₃，
故答案为：6FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+4FeBr₃；
（2）将过量稀硫酸加入到Na₂S₂O₃溶液中，反应生成硫酸钠、二氧化硫气体、硫单质和水，反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，
故答案为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O；
（3）H₂C₂O₄使酸性高锰酸钾溶液，二者发生氧化还原反应导致溶液紫色褪去，反应的化学方程式为：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+10CO₂↑，
故答案为：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+10CO₂↑；
（4）浓硝酸在加热时和铁能够发生反应生成二氧化氮气体，反应的化学方程式为：Fe+6HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O，
故答案为：Fe+6HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O；
（5）二氧化氮和氧气溶入水中生成硝酸和一氧化氮气体，反应的化学方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（6）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的反应焓变=（c+3a-6b）kJ/mol，该反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=（a+3b-6c）kJ/mol，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=（a+3b-6c）kJ/mol；
（7）2mol SO₂、1mol O₂充入密闭容器中充分反应，放出热量为akJ，此时测得SO₂的转化率为40%，2mol二氧化硫完全反应放出热量为：$\frac{2mol}{2mol×40%}$×akJ=2.5akJ，该反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-2.5akJ/mol，
故答案为：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-2.5akJ/mol．

点评 本题考查较为综合，涉及化学方程式、热化学方程式的书写等知识，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握化学方程式、热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的规范答题能力．