题目内容

5．下列粒子中，与H2O具有相同电子数的是（　　）
A．N2B．S2-C．NH4+D．HCl

分析 H2O分子具有10个电子，根据常见的10电子微粒来解答．

解答 解：原子或分子中电子数等于质子数，H2O分子具有10个电子，与H2O分子具有相同电子数的分子有Ne、HF、NH3、CH4、NH4+等，
故选C．

点评 本题考查了常见的10电子微粒，根据原子或分子中电子数等于质子数判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘．

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是ACDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．坩埚  B．坩埚钳  C．三脚架  D．泥三角E．酒精灯
（2）过程②中充入足量Cl2的目的是将I-全部氧化为I2，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）操作③中所用的有机试剂可以是苯或CCl4（只填一种）．
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是便于下层液体流出；
b．最后碘的有机溶液是通过（3）中选苯则填“漏斗上口”，（3）中选CCl4则填“漏斗下口”获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入淀粉溶液，观察颜色变化．
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有3处．
16．烯烃和酚类是两种重要的有机化工原料．完成下列填空：
（1）合成除苯乙烯外，还需要另外两种单体，写出这两种单体的结构简式CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2．
（2）由苯乙烯合成（）需要三步，第一步选用的试剂为HBr，目的是保护碳碳双键防止被加成．
（3）邻甲基苯酚可合成A，分子式为C7H6O3，在一定条件下A自身能缩聚成B．B的结构简式．
A与浓溴水反应的化学方程式为．
（4）设计一条由制备A的合成路线
（合成路线常用的表示方法为：M$→_{反应条件}^{反应试剂}$N…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）．
13．下列有关说法正确的是（　　）
A．Hg（l）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）常温下不能自发进行，说明△H＜0
B．在一密闭容器中发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应，平衡后增大压强，平衡会正向移动，$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$值增大
C．已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
20．下列电池中，对环境友好的是（　　）
A．
锌锰干电池		B．
铅蓄电池		C．
氢燃料电池		D．
镍镉电池
10．如图是氢氧燃料电池结构示意图，下列关于该电池的说法中，正确的是（　　）
A．b极是负极B．正极发生氧化反应
C．a极的电极反应是H2-2e-=2H+D．该电池工作时，有淡蓝色火焰产生
17．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置关系如图所示，B元素原子的核外电子数等于C元素原子序数的2倍．
（1）B的元素符号是Si，其含氧酸的化学式是H2SiO3．
（2）C在元素周期表中位于第二周期、第ⅤA族，C单质的电子式是．
（3）A与C相比，非金属性强的是N（填元素符号），能证明该结论的一个化学反应是（写化学方程式）2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑．
14．下列各组物质的晶体中，化学键类型完全相同、晶体类型也相同的是（　　）
A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．H2O和H2D．KOH和KCl
15．下列分散系中的分散质粒子大小属于纳米级（1-100nm）的是（　　）
A．Fe（OH）3胶体B．Fe（OH）3沉淀C．FeCl3溶液D．油水混合物

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