Question

2．常温下，某酸HA的电离常数K_a=1×10^-5，下列说法正确的是（　　）

• A． 向HA溶液中逐滴加入少量NH₃•H₂O，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{A}^{-}）}$逐渐增大
• B． 常温下，0.1mol•L^-1 HA溶液中水电离的c（H⁺）为10^-13mol•L^-1
• C． NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）
• D． 常温下，0.1mol•L^-1 NaA溶液水解常数为10^-9

Answer 1

分析 A．向HA溶液中逐滴加入少量NH₃•H₂O，生成NH₄A，氢离子浓度减小；
B．HA为弱酸，则氢离子浓度小于0.1mol/L，水电离的氢离子浓度大于10^-13mol/L；
C．根据混合液中的物料守恒判断；
D．NaA的水解平衡常数K=$\frac{c（HA）•c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$=$\frac{{K}_{w}}{K（HA）}$，据此带入数据计算即可．

解答 解：A．向HA溶液中逐滴加入少量NH₃•H₂O，生成NH₄A，氢离子浓度减小，c（A^-）增大，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{A}^{-}）}$逐渐减小，故A错误；
B．由于HA为弱酸，则常温下0.1mol/LHA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，水电离的c（H⁺）一定大于$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=10^-13mol/L，故B错误；
C．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，NaA和HCl的物质的量相等，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（HA），故C错误；
D．NaA的水解平衡常数K=$\frac{c（HA）•c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$=$\frac{{K}_{w}}{K（HA）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$=10^-9，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理、弱电解质的电离平衡等知识，题目难度中等，明确影响弱电解质的电离平衡、盐的水解原理的因素为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒在判断离子浓度大小中的应用方法．