题目内容

11．民以食为天，下列关于厨房调味品的说法正确的是（　　）
A．食醋和料酒的主要成分都是有机酸
B．食盐和味精的成分中都含有钠离子
C．食用油和人造奶油都是油酸甘油酯
D．蔗糖和小苏打都是可溶于水的电解质

分析 A．料酒的主要成分为乙醇，不属于有机酸；
B．食盐为氯化钠，味精为谷氨酸钠；
C．人造奶油中的烃基不含不饱和碳碳双键；
D．小苏打为碳酸氢钠，属于电解质，而蔗糖的水溶液和熔融状态都不导电，蔗糖属于非电解质．

解答 解：A．食醋的主要成分是醋酸，醋酸为有机酸，但是料酒的主要成分为乙醇，乙醇属于醇类，不属于有机酸，故A错误；
B．食盐为氯化钠，味精是谷氨酸钠，二者都含有钠离子，故B正确；
C．食用油为油酸甘油酯，其烃基中含有不饱和碳碳双键，而人造奶油为饱和高级脂肪酸甘油酯，故C错误；
D．小苏打为电解质，而蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，蔗糖为非电解质，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了有机物的组成、结构与性质、电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握生活中常见的有机物名称、组成及具有的性质，试题与现实生活相联系，有利于培养了学生学习化学的兴趣．

练习册系列答案
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12．C0高温还原MgSO4可用于制备Mg0，反应生成的气体产物有CO2、SO2、SO3．为探究反应原理和制得的MgO的纯度，设计如下实验． 
已知实验室制备CO的反应原理为HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O．
检验部分产物
从下图中选择必要的装置（可以重复使用），完成CO还原MgSO4、并检验气体产物中有CO2、SO2．按气流方向连接顺序为F→B→E→C→E→A→G（填仪器编号）
2．亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）．

已知：2NO+CaO2═Ca（NO2）2；2NO2+CaO2═Ca（NO3）2
请回答下列问题：
（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是排除装置中氧气，防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮．
（2）仪器D的名称是U形干燥管；B中盛放的试剂是蒸馏水．
（3）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式是2NO+Cr2O72-+6H+=2Cr3++2NO3-+3H2O．
（4）已知Ca（NO2）2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体．设计实验证明E中有亚硝酸钙生成取少量E中反应后的固体于试管中，滴加少许硫酸，试管口有红棕色气体生成．
（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、N02）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，反应原理为Ca（OH）2+NO+N02=Ca（N02）2+H2O．
①若n（ NO）：n（NO2）＞l：l，则会导致排放气体中NO含量升高，污染环境：
②若n（ NO）：n（ NO2）＜l l，则会导致产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
19．下列说法中正确的是（　　）
A．食用白糖的主要成分是葡萄糖
B．对“地沟油”进行分馏可得到汽油
C．NH3易液化，可作制冷剂
D．地质灾害发生后，防疫人员常用明矾对饮用水进行消毒杀菌
6．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
周期IAⅡAⅢAⅣAVAVIAVⅡA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑦和⑩的元素符号是Cl和Br；元素⑩在周期表中的位置第四周期第ⅦA族
（2）表中非金属性最强的元素是F，其单质与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2；（填写元素符号）
（3）①的氢化物的化学式为NH3，其水溶液呈碱 性，
（4）表中最高价氧化物的水化物呈两性的元素的符号是Al，写出该元素的最高价氧化物的水化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
（5）用电子式表示②③两种元素形成化合物的过程．
16．咖啡酸（结构如图）存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．
（1）咖啡酸中含氧官能团的名称为羧基、羟基（酚羟基）．
（2）咖啡酸可以发生的反应是②③（填写序号）．
①水解反应   ②加成反应    ③酯化反应    ④消去反应
（3）1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗4mol Br2．
（4）咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式．
（5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为．
3．有机物G（分子式C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．

已知：
①E能够发生银镜反应，1mol E能够与2mol H2完全反应生成F
②R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
③有机物D的摩尔质量为88g/mol，其核磁共振氢谱有3组峰
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链
回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物B：2-甲基-1-丙醇．
（2）E的结构简式为．
（3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡边逐滴滴入氨水，当生成的白色沉淀恰好溶解为止．
（5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物、②与F是同分异构体、③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有13种．其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为．
（6）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

X的结构简式为CH3CHBrCH3，步骤Ⅱ的反应条件为NaOH的水溶液加热，步骤Ⅳ的反应类型为消去反应．
20．目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破．用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：
CuFeS2$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu2S$→_{①}^{O_{2}，△}$Cu2O$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$Cu→CuSO4
（1）基态铜原子的价电子排布式为3d104s1，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是O（填元素符号）．
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是sp2，其立体结构是V，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是O3．
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$蓝色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{288}{d{N}_{A}}}$×1010pm．（用含d和NA的式子表示）
1．下列关于有机物的说法中正确的是（　　）
A．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物
B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物
C．所有的有机化合物都易燃烧
D．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一

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