Question

13．如图1所示反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，E、F为单质，D和K均可用作干燥剂，H常温下为液体，能溶解多种物质，J是一种具有漂白作用的盐．

（1）写出K的电子式．
（2）反应Ⅱ阳极电极反应式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，若采用如图2所示装置，出现的现象是石墨上有无色气体产生，电解一段时间后在U形管的底部出现白色、灰绿色或红褐色沉淀．
（3）工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I₂，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂，计算出结果．
①用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时选用的指示剂是淀粉溶液；
②生成I₂的反应的离子方程式是ClO^-+2I^-+2H⁺═Cl^-+I₂+H₂O．
（4）常温时若将MgCl₂溶液加到G溶液中，产生白色沉淀，在常温下其溶度积常数近似值K_sp=1.0×10^-11，若沉淀后溶液中c（Mg²⁺）=1.0×10^-4mol/L，则此溶液的pH为11．

Answer 1

分析 C是温室气体之一为CO₂，D和K均可用做干燥剂结合反应条件判断为D为CaO，A为CaCO₃，H常温下为液态化合物推断为H₂O，M为Ca（OH）₂，J是一种具有漂白作用的盐推断为Ca（ClO）₂，K为CaCl₂，E为Cl₂，
结合反应条件和产物，可以推断B为NaCl，电解溶液反应生成产物G为NaOH，F为H₂．

解答 解：C是温室气体之一为CO₂，D和K均可用做干燥剂结合反应条件判断为D为CaO，A为CaCO₃，H常温下为液态化合物推断为H₂O，M为Ca（OH）₂，J是一种具有漂白作用的盐推断为Ca（ClO）₂，K为CaCl₂，E为Cl₂，
结合反应条件和产物，可以推断B为NaCl，电解溶液反应生成产物G为NaOH，F为H₂．
（1）K为CaCl₂，电子式为：，
故答案为：；
（2）反应Ⅱ阳极发生氧化反应，氯离子放电生成氯气，阳极电极反应式：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，若采用如图2所示装置，铁作阳极，失电子被氧化生成Fe²⁺，正极是氢离子放电生成氢气，c（OH^-）增大，与正极的Fe²⁺生成Fe（OH）₂白色沉淀，再被氧化为氢氧化铁，
故答案为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；石墨上有无色气体产生，电解一段时间后在U形管的底部出现白色、灰绿色或红褐色沉淀；
（3）工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I₂，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂，计算出结果．
①碘单质遇淀粉溶液变蓝，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时选用的指示剂为淀粉，随着Na₂S₂O₃标准溶液的滴入，蓝色褪去，
故答案为：淀粉溶液；
②生成I₂的反应的离子方程式是：ClO^-+2I^-+2H⁺═Cl^-+I₂+H₂O，故答案为：ClO^-+2I^-+2H⁺═Cl^-+I₂+H₂O；
（4）在Mg（OH）₂饱和溶液中存在：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）•c²（OH^-），所以c²（OH^-）=K_sp[Mg（OH）₂]÷c（Mg²⁺）=（1.0×10^-11）÷（1.0×10^-4）=1.0×10^-7，则c（OH^-）=3.16×10^-4，所以pH=-1g$\frac{1{0}^{-14}}{3.16×1{0}^{-4}}$≈11，
故答案为：11．

点评 本题考查无机推断，工业生产中常见的反应应用，电子式书写，离子方程式的书写，物质性质的应用、沉淀溶解平衡的计算等，注意掌握中学常见的工业生产原理，根据物质性质的应用、反应特征条件和产物性质进行推断，题目难度中等．