Question

将1.0mol X气体和1.0mol Y气体混合于2L的密闭容器中，发生反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）+2W（g），2min末，测得生成了0.4mol W．
（1）前2min以X表示的平均反应速率为

 

；
（2）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是

 

．
A．单位时间里，消耗2mol X，同时生成2mol W
B．单位时间里，消耗2mol X，同时也消耗了2mol Z
C．反应混合物中各物质的浓度相等
D．反应混合物中各物质的浓度不再改变．

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：（1）先计算W的平均反应速率，再根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断X的平均反应速率；
（2）根据平衡状态的标志进行分析；
A．单位时间里，消耗2mol X，同时生成2mol W，都是正反应方向；
B．单位时间里，消耗2mol X，同时也消耗了2mol Z，V（正）=V（逆）；
C．反应混合物中各物质的浓度相等，反应并不一定达到平衡；
D．反应混合物中各物质的浓度不再改变，反应达到平衡，这是平衡状态的特征．

解答： 解：（1）2X（g）+Y（g）?2Z（g）+2W（g）
反应开始 1.0mol  1.0mol       0      0
2min末 0.6mol   0.8mol    0.4 mol  0.4 mol
所以，前2min以X的浓度表示的平均反应速率v（X）=

△n

V△t

=

0.4mol

2L?2min

=0.1mol/L?min，
故答案为：0.1mol/L?min；
（2）A．单位时间里，消耗2mol X，同时生成2mol W，都是正反应方向，故A错误；
B．单位时间里，消耗2mol X，同时也消耗了2mol Z，V（正）=V（逆），故B正确；
C．反应混合物中各物质的浓度相等，反应并不一定达到平衡，故C错误；
D．反应混合物中各物质的浓度不再改变，反应达到平衡，这是平衡状态的特征，故D正确；
故答案为：BD．

点评：本题考查的是反应速率的定量表示方法，解题时注意：反应速率是平均值不是即时值，是浓度的变化量与时间的比值，不是浓度与时间的比值．