题目内容
某醇的分子式为CnH2n+1OH，该醇2.3g与足量的金属钠反应，生成氢气0.56L（标准状况），则此醇的相对分子质量是（ ）
| A、92 | B、69 | C、46 | D、32 |
考点：相对分子质量及其计算
专题：计算题
分析：CnH2n+1OH和金属钠反应的关系式为：CnH2n+1OH～Na～
H2↑，根据氢气的体积计算其物质的量，进而计算醇的物质的量，根据M=
计算相对分子质量即可．
| 1 |
| 2 |
| m |
| n |
解答：
解：CnH2n+1OH和金属钠反应的关系式为：CnH2n+1OH～Na～
H2↑，生成氢气0.56L（标准状况）即0.025mol，则消耗的醇的物质的量是0.05mol，所以M=
=46g/mol，即此醇的相对分子质量是46．
故选C．
| 1 |
| 2 |
| 2.3g |
| 0.05mol |
故选C．
点评：本题涉及醇和金属钠反应的性质以及公式的应用，难度不大，注意知识的联系以及计算的方法是关键．
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