题目内容
7．将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（ ）| X气体 | Y溶液 | 预测的现象 |  | |
| ① | CO2 | 饱和CaCl2溶液 | 白色沉淀析出 | |
| ② | SO2 | Ba（NO3）2溶液 | 白色沉淀析出 | |
| ③ | NH3 | AgNO3溶液 | 白色沉淀析出 | |
| ④ | NO2 | Na2S溶液 | 白色沉淀析出 |
| A． | 只有①②③ | B． | 只有①② | C． | 只有② | D． | ②④ |
分析 ①盐酸的酸性大于碳酸；
②SO2与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应；
③NH3与AgNO3溶液反应，先生成沉淀后生成银氨溶液；
④NO2与Na2S溶液发生氧化还原反应生成S．
解答 解：①盐酸的酸性大于碳酸，可知二氧化碳与氯化钙不反应，无现象，故错误；
②SO2与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应，生成硫酸钡白色沉淀，故正确；
③NH3与AgNO3溶液反应，先生成沉淀后生成银氨溶液，则先生成沉淀后沉淀消失，故错误；
④NO2与Na2S溶液发生氧化还原反应生成S，则有淡黄色沉淀生成，故错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．
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6．常温下，下列有关电解质溶液的说法，正确的是（ ）
| A． | 1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，水的电离程度前者大于后者 | |
| B． | pH=2的HA溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性，则混合后的溶液中存在平衡：A-+H2O?HA+OH- | |
| C． | 已知同浓度的NaA、NaB、NaX溶液碱性逐渐增强，则Ks（HA）＜Ks（HB）＜Ks（HX） | |
| D． | 已知常温下AgCl的Ksp=1.56×10-10，则浓度均为2.2×10-5mol/L的AgNO3溶液、NaCl溶液等体积混合，会产生AgCl白色沉淀 |
15．如图1方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去），A～I的所有物质均是由1～18号元素组成的单质或化合物，其中只有D为单质，且气体混合物X各成分物质的量相等．
（1）物质A的名称为碳酸氢铵．物质A属于be（填字母）
a．正盐b．酸式盐c．复盐d．混合物e．电解质f．两性氢氧化物
（2）写出下列物质的化学式：FAl（OH）3，IHNO3．
（3）写出反应①的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
写出实验室制取气体H的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na2O2时，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图2所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为4：3，从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为Al3++2Na2O2=4Na++A O2-+O2↑．
（5）将A和E组成的固体混合物Yg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如表所示．则I溶液的物质的量浓度为1mol/L．
（1）物质A的名称为碳酸氢铵．物质A属于be（填字母）
a．正盐b．酸式盐c．复盐d．混合物e．电解质f．两性氢氧化物
（2）写出下列物质的化学式：FAl（OH）3，IHNO3．
（3）写出反应①的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
写出实验室制取气体H的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na2O2时，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图2所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为4：3，从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为Al3++2Na2O2=4Na++A O2-+O2↑．
（5）将A和E组成的固体混合物Yg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如表所示．则I溶液的物质的量浓度为1mol/L．
| I溶液的体积（mL） | 4 | 8 | 15 | 20 | 50 | 120 | 150 |
| C的体积（mL） | 0 | 0 | 112 | 224 | 896 | 2240 | 2240 |
2．
如图所示，装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图；装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过．电池充、放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr．当闭合K时，X极附近溶液先变红色．下列说法正确的是（ ）
如图所示，装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图；装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过．电池充、放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr．当闭合K时，X极附近溶液先变红色．下列说法正确的是（ ）| A． | 装置（Ⅰ）中Na+从左到右通过离子交换膜 | |
| B． | A电极的电极反应式为NaBr3+2Na++2e-═3NaBr | |
| C． | X电极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑ | |
| D． | 每有0.1 mol Na+通过离子交换膜，X电极上就析出标准状况下的气体1.12 L |
12．根据表的数据，求H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热．
| 物质 | H2 | Cl2 | HCl |
| 键能/（KJ/mol-1） | 436 | 243 | 431 |
19．下列物质含有离子键的是（ ）
| A． | N2 | B． | NH3 | C． | CO2 | D． | MgCl2 |
．