题目内容
14．下列离子方程式的书写正确的是（ ）| A． | Al2O3和NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2↑ | |
| B． | 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑ | |
| C． | 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
| D． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
分析 A．不符合反应客观事实；
B．过氧化钠为氧化物，应保留化学式；
C．次氯酸为弱酸，应保留化学式；
D．二者反应生成氢氧化铝和氯化铵．
解答 解：A．既能和强酸反应又能和强碱反应，氧化铝粉末投入NaOH溶液中发生的反应为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故A错误；
B．过氧化钠固体与水反应，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4OH-+O2↑+4Na+，故B错误；
C．氯气溶于水，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质，熟悉物质化学式拆分规则是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．生活中的化学知识无处不在，下列化学知识的应用错误的是（ ）
| A． | 明矾可以除去水中的悬浮颗粒等杂质，所以可以作净水剂 | |
| B． | 可用燃烧的方法鉴别羊毛围巾和合成纤维围巾 | |
| C． | 黄瓜含有丰富的维生素C，热锅爆炒可以减少维生素C的流失 | |
| D． | 石英玻璃纤维传导光的能力非常强，所以常用于制作光纤 |
5．下列物质的俗称表示同一物质的是（ ）
| A． | 明矾、胆矾 | B． | 冰、干冰 | C． | 火碱、烧碱 | D． | 苏打、小苏打 |
9．在炼钢、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（ ）
| A． | 纯碱 | B． | 石灰石 | C． | 石英 | D． | 黏土 |
19．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ）
| 编号 | 化学反应 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 碳酸钙与盐酸 | CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | 错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式 |
| B | 向次氯酸钙溶液通入过量CO2 | Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 正确 |
| C | 石灰水中滴加少量NaHCO3溶液 | Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | 错误，不满足Ca（OH）2的配比 |
| D | 过量铁屑溶于稀硝酸 | 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O | 正确 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．常温下，下列有关电解质溶液的说法，正确的是（ ）
| A． | 1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，水的电离程度前者大于后者 | |
| B． | pH=2的HA溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性，则混合后的溶液中存在平衡：A-+H2O?HA+OH- | |
| C． | 已知同浓度的NaA、NaB、NaX溶液碱性逐渐增强，则Ks（HA）＜Ks（HB）＜Ks（HX） | |
| D． | 已知常温下AgCl的Ksp=1.56×10-10，则浓度均为2.2×10-5mol/L的AgNO3溶液、NaCl溶液等体积混合，会产生AgCl白色沉淀 |
14．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系，下列说法正确的是（ ）
| A． | a点对应的溶液和c点对应的溶液pH大小：pH（c）＞pH（a） | |
| B． | 如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：c（HA-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2-） | |
| C． | 25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1 mol/L的NaF溶液与0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比： c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-） | |
| D． | d点对应的溶液中可大量存在：K+、Ba2+、NO3-、I- |
15．如图1方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去），A～I的所有物质均是由1～18号元素组成的单质或化合物，其中只有D为单质，且气体混合物X各成分物质的量相等．
（1）物质A的名称为碳酸氢铵．物质A属于be（填字母）
a．正盐b．酸式盐c．复盐d．混合物e．电解质f．两性氢氧化物
（2）写出下列物质的化学式：FAl（OH）3，IHNO3．
（3）写出反应①的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
写出实验室制取气体H的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na2O2时，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图2所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为4：3，从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为Al3++2Na2O2=4Na++A O2-+O2↑．
（5）将A和E组成的固体混合物Yg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如表所示．则I溶液的物质的量浓度为1mol/L．
（1）物质A的名称为碳酸氢铵．物质A属于be（填字母）
a．正盐b．酸式盐c．复盐d．混合物e．电解质f．两性氢氧化物
（2）写出下列物质的化学式：FAl（OH）3，IHNO3．
（3）写出反应①的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
写出实验室制取气体H的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na2O2时，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图2所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为4：3，从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为Al3++2Na2O2=4Na++A O2-+O2↑．
（5）将A和E组成的固体混合物Yg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如表所示．则I溶液的物质的量浓度为1mol/L．
| I溶液的体积（mL） | 4 | 8 | 15 | 20 | 50 | 120 | 150 |
| C的体积（mL） | 0 | 0 | 112 | 224 | 896 | 2240 | 2240 |