题目内容
6．互为同分异构体的物质不可能（ ）| A． | 组成元素相同 | B． | 具有相同的分子式 | ||
| C． | 具有相同的熔点沸点和密度 | D． | 具有相同的相对分子质量 |
分析 具有相同分子式、不同结构的物质之间互为同系物，则互为同分异构体的物质的分子式、相对分子质量、含有元素一定相同，但是具有的性质一定不同，据此进行解答．
解答 解：A．互为同分异构体的物质具有相同分子式，则含有元素一定相同，故A不选；
B．互为同分异构体的物质的分子式一定相同，故B不选；
C．互为同分异构体的物质结构不同，则具有相同的熔点沸点和密度不可能相同，故C选；
D．互为同分异构体的物质具有相同分子式，则一定具有相同的相对分子质量，故不选；
故选C．
点评 本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，明确同分异构体的概念为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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5．下列物质的俗称表示同一物质的是（ ）
| A． | 明矾、胆矾 | B． | 冰、干冰 | C． | 火碱、烧碱 | D． | 苏打、小苏打 |
6．常温下，下列有关电解质溶液的说法，正确的是（ ）
| A． | 1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，水的电离程度前者大于后者 | |
| B． | pH=2的HA溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性，则混合后的溶液中存在平衡：A-+H2O?HA+OH- | |
| C． | 已知同浓度的NaA、NaB、NaX溶液碱性逐渐增强，则Ks（HA）＜Ks（HB）＜Ks（HX） | |
| D． | 已知常温下AgCl的Ksp=1.56×10-10，则浓度均为2.2×10-5mol/L的AgNO3溶液、NaCl溶液等体积混合，会产生AgCl白色沉淀 |
14．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系，下列说法正确的是（ ）
| A． | a点对应的溶液和c点对应的溶液pH大小：pH（c）＞pH（a） | |
| B． | 如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：c（HA-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2-） | |
| C． | 25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1 mol/L的NaF溶液与0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比： c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-） | |
| D． | d点对应的溶液中可大量存在：K+、Ba2+、NO3-、I- |
1．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（ ）
| A． | 2Na218O2+2CO2═2Na2Cl8O3+O2 | |
| B． | NH4Cl+2H2O?NH3•H2O+HCl | |
| C． | K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O | |
| D． | 2KMnO4+5H218O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O |
11．利用下列实验装置能完成对应实验的是（ ）
| A． |  量取20.00 mL Na2CO3溶液 | B． |  能证明非金属性 Cl＞C＞Si | ||
| C． |  实验室制取并收集NH3 | D． |  分离酒精与CCl4 |
15．如图1方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去），A～I的所有物质均是由1～18号元素组成的单质或化合物，其中只有D为单质，且气体混合物X各成分物质的量相等．
（1）物质A的名称为碳酸氢铵．物质A属于be（填字母）
a．正盐b．酸式盐c．复盐d．混合物e．电解质f．两性氢氧化物
（2）写出下列物质的化学式：FAl（OH）3，IHNO3．
（3）写出反应①的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
写出实验室制取气体H的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na2O2时，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图2所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为4：3，从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为Al3++2Na2O2=4Na++A O2-+O2↑．
（5）将A和E组成的固体混合物Yg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如表所示．则I溶液的物质的量浓度为1mol/L．
（1）物质A的名称为碳酸氢铵．物质A属于be（填字母）
a．正盐b．酸式盐c．复盐d．混合物e．电解质f．两性氢氧化物
（2）写出下列物质的化学式：FAl（OH）3，IHNO3．
（3）写出反应①的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
写出实验室制取气体H的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na2O2时，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图2所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为4：3，从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为Al3++2Na2O2=4Na++A O2-+O2↑．
（5）将A和E组成的固体混合物Yg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如表所示．则I溶液的物质的量浓度为1mol/L．
| I溶液的体积（mL） | 4 | 8 | 15 | 20 | 50 | 120 | 150 |
| C的体积（mL） | 0 | 0 | 112 | 224 | 896 | 2240 | 2240 |