Question

14．已知25℃时：①HF（aq）+OH^-（aq）?F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ/mol；②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，下列有关说法中正确的是 （　　）

• A． HF电离：HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H=+10.4kJ/mol
• B． 水解消耗0.1mol F^-时，吸收的热量为6.77kJ
• C． 中和热均为57.3 kJ/mol
• D． 含0.1mol HF、0.1mol NaOH 的两种溶液混合后放出的热量为6.77kJ

Answer 1

分析 A．利用盖斯定律将①-②可得氢氟酸的电离方程式及热效应；
B．依据反应的热化学方程式，HF（aq）+OH^-（aq）?F^-（aq）+H₂O（1）△H=-67.7kJ/mol，得到F^-（aq）+H₂O（1）?HF（aq）+OH^-（aq））△H=+67.7kJ/mol；
C．中和热是强酸、强碱的稀溶液全部反应生成1mol水放出的热量；
D．HF是弱酸，电离过程依据A分析可知是放热，则含0.1 mol HF、0.1 mol NaOH的两种溶液混合后放出的热量大于6.77 kJ．

解答 解：A．利用盖斯定律将①-②可得HF（aq）?F^-（aq）+H⁺（aq）△H=-10.4 kJ•mol^-1，故A错误；
B．依据反应的热化学方程式，HF（aq）+OH^-（aq）?F^-（aq）+H₂O（1）△H=-67.7kJ/mol，得到F^-（aq）+H₂O（1）?HF（aq）+OH^-（aq））△H=+67.7kJ/mol，水解消耗0.1 mol F时，吸收的热量为6.77 kJ，故B正确；
C．中和热是强酸强碱的稀溶液全部反应生成1mol水放出的热量，弱酸弱碱或浓溶液反应，中和热不是57.3 kJ/mol，故C错误；
D．HF是弱酸，电离过程依据A分析可知是放热，则含0.1 mol HF、0.1 mol NaOH的两种溶液混合后放出的热量大于6.77 kJ，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，注意中和热概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．