Question

部分弱酸的电离平衡常数如表，下列说法不正确的是（　　）

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 （25℃）	K=1.77×10-4	K=4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

• A、CN^-+H₂O+CO₂═HCN+HCO₃^-
• B、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
• C、c （NH₄⁺） 相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液，物质的量浓度大小顺序为：c （NH₄HCO₃）＞c （NH₄CN）＞c （HCOONH₄）
• D、pH=8.3的NaHCO₃溶液：c （Na⁺）＞c （HCO₃^- ）＞c （H₂CO₃）＞c （CO₃^2- ）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．

解答： 解：酸的电离平衡常数HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，则酸根离子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，
A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成HCN和HCO₃^-，离子方程式为CN^-+H₂O+CO₂═HCN+HCO₃^-，故A正确；
B．等pH、等体积的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故B正确；
C．酸性强弱顺序是HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸越弱对应的酸根对铵离子的水解促进能力越强，所以c （NH₄⁺） 相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液，物质的量浓度大小顺序为：c （NH₄CN）＞c （NH₄HCO₃）＞c （HCOONH₄），故C错误；
D．pH=8.3的NaHCO₃溶液说明溶液呈碱性，水解程度大于电离，水解和电离都是极微弱，所以离子浓度大小为c （Na⁺）＞c （HCO₃^- ）＞c （H₂CO₃）＞c （CO₃^2- ），故D正确．
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子的水解程度的关系是解本题关系，再易错选项是D，注意从强制弱的运用．