题目内容
位于元素周期表第二周期第VA族的元素是（ ）
| A、N | B、C | C、O | D、P |
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：位于第二周期第VA族的元素，其原子结构中有2个电子层，最外层电子数为5，以此来解答．
解答：
解：位于第二周期第VA族的元素，其原子结构中有2个电子层，最外层电子数为5，第一电子层电子数为2，则质子数为2+5=7，所以该元素为氮元素，元素符号为N，
故选A．
故选A．
点评：本题考查原子结构与位置关系，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列说法中可以说明反应：P（气）+Q（气）?R（气）+S（气）在恒温下已经达到平衡的是（ ）
| A、反应容器内的压强不随时间变化 |
| B、反应容器内P、Q、R、S四者共存 |
| C、P和S的生成速率相等 |
| D、P和Q的生成速率相等 |
在一密闭容器中，aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原的60%，则（ ）
| A、平衡向正反应方向移动了 |
| B、物质A的转化率减小了 |
| C、物质B的质量分数不变 |
| D、a＞b |
下列反应既属于离子反应，也属于置换反应的是（ ）
| A、KCl溶液中滴加MgSO4溶液 |
| B、金属钠放入醋酸溶液中 |
| C、铁钉放入FeCl3溶液中 |
| D、Ba（NO3）2溶液中滴加Na2CO3溶液 |
根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比 |
| B、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 |
| C、同温同容下两种气体的物质的量之比等于分子个数之比 |
| D、同温同压下两种气体的物质的量之比等于原子个数之比 |
下列实验或说法不正确的是（ ）
| A、钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁失电子能力强弱 |
| B、Al比K与酸反应时失电子多，所以Al失电子能力强 |
| C、碳酸钠溶液中滴入硫酸产生气泡，判断碳与硫的得电子能力强弱 |
| D、Br2、I2分别与H2反应，判断溴与碘的得电子能力强弱 |
部分弱酸的电离平衡常数如表，下列说法不正确的是（ ）
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （25℃） | K=1.77×10-4 | K=4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A、CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3- |
| B、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 |
| C、c （NH4+） 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液，物质的量浓度大小顺序为：c （NH4HCO3）＞c （NH4CN）＞c （HCOONH4） |
| D、pH=8.3的NaHCO3溶液：c （Na+）＞c （HCO3- ）＞c （H2CO3）＞c （CO32- ） |