题目内容
向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是（ ）
| A、BaSO4 |
| B、BaS |
| C、BaSO3 |
| D、S |
考点：卤素原子结构及其性质的比较,二氧化硫的化学性质
专题：卤族元素,氧族元素
分析：Br2具有氧化性，能与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，生成的硫酸根离子再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀．
解答：
解：向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，发生反应Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀：SO42-+Ba2+═BaSO4↓．
故选：A．
故选：A．
点评：本题考查二氧化硫的还原性和溴单质的氧化性，明确发生的氧化还原反应是解答本题的关键，题目难度不大．
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下列实验或说法不正确的是（ ）
| A、钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁失电子能力强弱 |
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| D、Br2、I2分别与H2反应，判断溴与碘的得电子能力强弱 |
部分弱酸的电离平衡常数如表，下列说法不正确的是（ ）
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （25℃） | K=1.77×10-4 | K=4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A、CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3- |
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| C、c （NH4+） 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液，物质的量浓度大小顺序为：c （NH4HCO3）＞c （NH4CN）＞c （HCOONH4） |
| D、pH=8.3的NaHCO3溶液：c （Na+）＞c （HCO3- ）＞c （H2CO3）＞c （CO32- ） |
在密闭恒容容器中，可逆反应A（g）+B（g）?3C（g）△H＜0达平衡时，下列说法不正确的是（ ）
| A、通入稀有气体使压强增大，平衡将逆向移动 |
| B、C的正反应速率是A的逆反应速率的3倍 |
| C、降低温度，混合气体的平均相对分子质量减小 |
| D、移走部分C，C的体积分数减小 |
常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（ ）
| A、向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） |
| B、等物质的量浓度的Na2CO3，NaHCO3混合溶液中c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-） |
| D、在0.1mol/L 的Na2S溶液中 c（H+）+c（HS-）+c（H2S）=c（OH-） |
科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（ ）
| A、该电池反应中MnO2起催化作用 |
| B、该电池的正极反应为：MnO2-e-+H2O═MnO（OH）+OH- |
| C、导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn |
| D、电池工作时，负极周围溶液的pH将不断变大 |
23g金属钠（发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）溶于多少克水中，可使所得溶液中Na+与水分子个数之比为1：10（ ）
| A、18g | B、180g |
| C、198g | D、162g |