题目内容
物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最小的是（ ）
| A、NH4Cl |
| B、NH4HSO4 |
| C、CH3COONH4 |
| D、NH3?H2O |
考点：盐类水解的原理,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：盐类的水解专题
分析：根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱．
解答：
解：物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，ABC选项中铵根离子浓度分别比为1：1：1，D中NH3?H2O部分电离；
A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；
B、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大；
C、醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；
D、NH3?H2O是弱电解质，部分电离，其铵根离子浓度最小；
故选D．
A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；
B、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大；
C、醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；
D、NH3?H2O是弱电解质，部分电离，其铵根离子浓度最小；
故选D．
点评：本题考查学生离子的水解的影响因素、弱电解质的电离，注意把握影响盐的水解的因素，题目难度不大．
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部分弱酸的电离平衡常数如表，下列说法不正确的是（ ）
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （25℃） | K=1.77×10-4 | K=4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A、CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3- |
| B、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 |
| C、c （NH4+） 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液，物质的量浓度大小顺序为：c （NH4HCO3）＞c （NH4CN）＞c （HCOONH4） |
| D、pH=8.3的NaHCO3溶液：c （Na+）＞c （HCO3- ）＞c （H2CO3）＞c （CO32- ） |
科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（ ）
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| D、电池工作时，负极周围溶液的pH将不断变大 |
下列说法中错误的是（ ）
| A、许多化学反应中的能量变化表现为热量的放出和吸收 |
| B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
| C、无需加热的反应一定是放热反应 |
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如图表示反应X（g）+Y（g）?Z（g）；△H＜0，从时间0～t3s的变化，则t2～t3时间段的变化是由下列哪项条件的改变引起的（ ）| A、升高温度 |
| B、迅速缩小容器体积 |
| C、增大X的浓度 |
| D、增大Y的浓度 |
如图所示，把电极Al、Mg插入C的溶液中设计原电池．23g金属钠（发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）溶于多少克水中，可使所得溶液中Na+与水分子个数之比为1：10（ ）
| A、18g | B、180g |
| C、198g | D、162g |
用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物（括号内物质），不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（ ）
| A、KCl（HCl） |
| B、H2SO4（H2O） |
| C、AgNO3（HNO3） |
| D、CuSO4（CuCO3） |