题目内容

18．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：
（1）电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-═H2↑．在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红．
（2）Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．

分析 电解饱和食盐水时，由电源可知，X为阴极，Y为阳极，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，以此解答该题．

解答 解：（1）和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红，
故答案为：2H++2e-═H2↑；放出气体，溶液变红；
（2）和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，检验氯气的方法是把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，
故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．

点评 本题考查学生电解池的工作原理知识，为高频考点，明确图中电源的正负极确定电解池的阴阳极是解答的关键，并熟悉电极反应及离子的放电顺序来解答，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
8．下列各组性质比较中，正确的是（　　）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2③非金属性：F＞C＞O
④金属性性：Al＜Mg＜Na        ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．
A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①②③④⑤
9．下列反应是放热反应的是（　　）
A．铝粉与盐酸反应B．浓硫酸溶于水
C．碳酸钙受热分解D．NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O反应
6．人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病．下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题．
（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是药物和胃酸充分接触，迅速发挥药效．
（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作：取一片药片（药片质量为0.5g），研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%，密度为1.02g/mL的盐酸进行反应（假设其他成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉的盐酸体积为6.0mL．通过计算：
①判断该药片中氢氧化铝的含量是否与标签相符；
②确定该药片中氢氧化铝的质量分数力多少．
13．请按要求填空
（1）甲基的电子式电石气的结构式H-C≡C-H
（2）写出下列有机物的系统命名：CH3CH（C2H5）CH（CH3）22，3-二甲基戊烷
（3）写出下列各种有机物的结构简式．
①2，3-二甲基-4-乙基已烷．
②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃．
（4）充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．
①求该有机物的分子式C4H8．
②该有机物链状同分异构体的结构简式为：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CH2CH3 、．
3．下列各组离子因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的是（　　）
A．Na+    H+   NO3-   HCO3-B．Fe2+   H+ Cl-   NO3-
C．Fe3+   Ca2+   OH-   NO3-D．Ba2+   Na+   OH-NO3-
10．碘酸钙是一种补碘、补钙的添加剂，其化学式为 Ca（IO3）2，碘酸钙中碘元素的化合价是（　　）
A．+5B．+1C．-1D．+7
7．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．CO2分子的球棍模型：
B．COCl2的电子式：
C．质子数为6、质量数为14的原子：${\;}_{6}^{14}$N
D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4（熔融）→K++H++SO4-
5．生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是（　　）
A．铁是人体健康、植树生长所必须的元素之一，缺铁时可用补充FeSO4的方法补铁
B．在采煤作业中，把炸药和干冰放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾
C．氢氧燃料电池已用于航天飞机，燃料电池的能量转化率理论上可达100%
D．聚乙烯塑料可用于制作餐具

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网