题目内容

11．38.4g铜与过量稀硝酸充分反应，发生还原反应的HNO3的物质的量为（　　）
A．1.2molB．1.6molC．0.4molD．0.2mol

分析 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，3molCu作还原剂，有8mol硝酸参加反应，其中2molHNO3作氧化剂，以此来解答．

解答 解：38.4gCu的物质的量为：$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol，根据反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 可知，0.6mol铜完全反应消耗硝酸的物质的量为：0.6mol×$\frac{8}{3}$=1.6mol，其中作氧化剂被含有的硝酸的物质的量为：1.6mol×$\frac{2}{8}$=0.4mol，
故选C．

点评 本题考查了氧化还原反应的计算，题目难度不大，明确氧化剂、还原剂的能够及判断方法为解答关键，注意铜与稀硝酸的反应中只有部分硝酸被还原，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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11．利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O            Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步骤1：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL．
步骤2：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤：1相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL．
则BaCl2溶液浓度为$\frac{（{V}_{0}b-{V}_{1}b）}{y}$ mol•L-1．若步骤2中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．
2．某学生用0.100 0mol•L-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：
（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要500mL容量瓶．
（2）滴定：
Ⅰ．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数．
Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液．
Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）Ⅰ，该错误操作会导致测定结果偏大
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色的变化，判断滴定终点的现象是当滴加最后一滴标准液时，待测液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色．
③若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：
滴定次数待测液体积标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次20.000.2020.38
第二次20.004.0024.20
第三次20.002.38a
①a的读数如图所示，则a=22.60；
②烧碱样品的纯度为80.8%．
19．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
（1）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）图为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是AD．
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力．
6．下列电离方程式中，不正确的是（　　）
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．H2SO4═2H++SO42-
C．Ba（OH）2═Ba2++2OH-D．Al2（SO4）3═3SO42-+2Al3+
16．能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关．
（1）已知：Fe203（s）+3C（s）═2Fe（s）+3C0（g）△H1=a kJ•mol-1
C0（g）+$\frac{1}{2}$02 （g）═C02 （g）△H2=ckJ•mol-1
4Fe（s）+302（g）═2Fe203 （s）△H3=c kJ•mol-1
则C的燃烧热△H=$\frac{2a+6b+c}{6}$kJ•mol-1．
（2）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是CD（填序号）．
A．C（s ）+C02 （g）═2C0（g）
B．Na0H（aq）+HCl（aq ）═NaCl（aq）+H20（l）
C.2C0（g）+02 （g）═2C02 （g ）
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（3）若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：CO-2e-+CO32-=2CO2 或H2-2e-=2H+．
3．氨气是无色有刺激性恶臭的气味，极易溶于水的气体．如图是实验室制备氨气的装置图．
（1）写出氨气分子的电子式
（2）写出实验室制备氨气的化学反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）检验氨气收集满的方法是：在集气瓶口放一张湿润的红色石蕊试纸，若变蓝色，表示氨气收集满了．
（4）将生成的氨气溶于水后再滴加酚酞，溶液变红色．
（5）取两根玻璃棒，用第一根玻璃棒醮浓氨水，用第二根玻璃棒醮取浓盐酸，将两根玻璃棒靠近，在两根玻璃棒中间可以看见产生大量的白烟，化学反应方程式为HCl+NH3=NH4Cl．
20．下列叙述中，正确的是（　　）
A．14C中含有14个中子
B．1H、2H、3H是同一种核素
C．H2O与D2O（重水）互称同位素
D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
1．5-氯-2，3-二氢-1-茚酮是合成新农药茚虫威的重要中间体．
已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}O_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$\underset{\stackrel{①O{H}^{-}，②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$RCH2COOH
以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成5-氯-2，3-二氢-1-茚酮（化合物F）工艺流程如下：

（1）写出反应A→B的化学方程式：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl．
（2）化合物F中含氧官能团的名称为羰基，反应B→C的类型为取代反应．
（3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：或（任写一种）．
（4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式为．

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