题目内容
1．某学生做中和滴定实验的过程如下：a．取一支碱式滴定管；
b．用蒸馏水洗净；
c．加入待测NaOH溶液；
d．记录液面刻度读数；
e．用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；
f．置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；
g．加入适量蒸馏水；
h．加入酚酞试液2滴；
i．滴定时，边滴边摇动；
j．边注视滴定管内液面的变化；
k．当刚滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；
l．记录液面读数；
m．根据滴定管的两次得出NaOH溶液的体积为22mL．
上述实验过程中的错误之处有（ ）
| A． | f．g．k．m | B． | c．j．k．m | C． | c．h．i．k | D． | f．g．h．j． |
分析 滴定操作时，滴定管必须使用待装液润洗，锥形瓶不能润洗；滴定时眼睛应该注视锥形瓶中混合液颜色变化；滴定终点现象为溶液由无色变成粉红色且半分钟不褪色；滴定管读数应该读到0.01mL．
解答 解：c加入待测的NaOH溶液，碱式滴定管用蒸馏水洗完，必须使用待装液润洗，才能量取氢氧化钠溶液，故c错误；
j．边注视滴定管内液面变化，该操作错误，滴定时眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断达到终点，故j错误；
k．当小心滴到溶液由无色变成粉红色且半分钟不褪色时，才能停止滴定，否则提前结束滴定，影响滴定结果，故k错误；
m．滴定管准确度为0.01mL，滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积应该为22.00mL，故m错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，主要考查氧化还原滴定的操作、仪器、误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法及其规范性和注意事项，注意：滴定时眼睛注视锥形瓶内液体颜色变化而不是滴定管内液面变化，为易错点．
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13．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 | |
| C． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1 | |
| D． | 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H20（l）△H=-571.6kJ•mol-1 |
12．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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9．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
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16．要除去下表所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从（1）中选择适宜的试剂，从（2）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中．
（1）试剂：a．溴水 b．氢氧化钠溶液 c．碳酸钠溶液 d．生石灰 e．酸性高锰酸钾溶液
（2）方法：A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．洗气
（1）试剂：a．溴水 b．氢氧化钠溶液 c．碳酸钠溶液 d．生石灰 e．酸性高锰酸钾溶液
（2）方法：A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．洗气
| 要提纯的物质 （杂质） | 乙烷 （乙烯） | 乙酸乙酯 （乙酸） | 乙醇 （水） | 溴苯 （溴） |
| 选用试剂 | ||||
| 分离方法 |
6．下列分子或离子的中心原子没有采取sp3杂化的是（ ）
| A． | BF3 | B． | NH4+ | ||
| C． | CCl4 | D． | 晶体硅中的硅原子 |
13．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 13g乙炔（C2H2）总原子数为2NA | |
| B． | 4℃时9mL水和11.2L氮气含有相同的分子数 | |
| C． | 同温同压下，NA个NO2与NA个N2的体积相等 | |
| D． | 标准状况下，11.2 L氧气所含的原子数目为NA |
