Question

对100mL 1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，下列说法不正确的是（　　）

• A、将溶液稀释，

  c(CO32-)

  c(OH-)

  减少
• B、滴入含0.1 mol CH₃COOH的溶液：c（CH₃COO^-）＜c（HCO₃^-）
• C、通入0.1 mol CO₂气体，溶液中存在：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）十c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、滴入酚酞，微热，溶液颜色加深

Answer 1

考点：盐类水解的应用,盐类水解的原理

专题：盐类的水解专题

分析：A．加水稀释促进CO₃^2-水解；
B．CH₃COOH和Na₂CO₃恰好反应生成等物质的量的NaHCO₃和CH₃COONa，CH₃COO^-水解程度小于HCO₃^-，水解程度越大，其离子浓度越小；
C．通入0.1 mol CO₂气体，二者恰好反应生成NaHCO₃，溶液呈存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．加热促进碳酸钠水解．

解答： 解：A．加水稀释促进CO₃^2-水解，所以CO₃^2-个数减少，OH^-个数增多，所以

c(CO32-)

c(OH-)

减少，故A正确；
B．CH₃COOH和Na₂CO₃恰好反应生成等物质的量的NaHCO₃和CH₃COONa，水解程度越大，其离子浓度越小，CH₃COO^-水解程度小于HCO₃^-，所以c（CH₃COO^-）＞c（HCO₃^-），故B错误；
C．通入0.1 mol CO₂气体，二者恰好反应生成NaHCO₃，溶液呈存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（CO₃^2-）十c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C正确；
D．加热促进碳酸钠水解，则OH^-浓度增大，溶液碱性增强，所以溶液颜色加深，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了原理水解原理，盐类水解常常与离子浓度大小比较、弱电解质的电离等知识点联系考查，通常根据酸的电离程度确定酸根离子水解程度，再结合守恒思想分析解答，题目难度中等．