题目内容
5．乙醇是一种可再生能源，可用它来制成燃料电池（如图），试写出其负极的电极反应式C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
分析 原电池中负极上燃料失电子，碱性条件下，CH3CH2OH反应生成碳酸根离子，据此书写．
解答 解：原电池中负极上燃料失电子，碱性条件下，CH3CH2OH反应生成碳酸根离子，电极反应式为C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，
故答案为：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
点评 本题考查了燃料电池的电极反应式书写，难度不大，注意电解质溶液的酸碱性对产物的影响．
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14．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 1.5mol/L100mL的FeI2溶液中，通入少量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl- | |
| B． | 饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO32-+H+=HCO3- | |
| C． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| D． | 次氯酸钠溶液中通入少量的SO2气体：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO |
16．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铜与氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ | |
| B． | 锌粒与稀硝酸反应：Zn+2 H+═Zn2++H2↑ | |
| C． | 氯气与水反应：H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 工业制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Cl2与H2O反应：Cl2+H2O?2H++Clˉ+ClOˉ | |
| B． | 碳酸钡与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| C． | CuSO4溶液与少量稀氨水反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ | |
| D． | 铁和氯化铁溶液反应：2Fe3++Fe=3Fe2+ |
20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温下，22.4LNH3与氧气完全反应生成NO时，转移的电子数小于5NA | |
| B． | 在1mol重甲基（-CD3）中含有的电子数为9NA | |
| C． | 在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为12 | |
| D． | 一定条件下3mol SO2和1 molO2 混合在密闭容器中充分反应后的分子总数为3NA |
NO、NO2 和CO均为大气污染物，对其治理备受关注．请回答下列问题：
11．下列实验设计正确的是（ ）
| A． | 将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 | |
| B． | 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO | |
| C． | 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 | |
| D． | 将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性 |
8．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质．高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
I．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①不能说明该反应已达平衡状态的是D．（填编号）
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时消耗0.4mol H2O
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②从0min到10min，v（H2）=0.075 mol•L-1•min-1．
③下列措施中不能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是C（填编号）．
A．降低温度 B．将H2O（g）从体系中分离
C．恒温恒容下充入He（g） D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2
④计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20 L2/mol2_（保留两位有效数字）．
II．为进一步探究CO2与NaCN溶液反应的产物，查得数据如下：
①25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c（HCN）/c（CN-）=$\frac{1}{49}$（可用分数表示）．
②向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
III．（1）有一种利用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
则表示CH3OH（l） 燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c-a-b） kJ•mol-1．
（2）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
①M区发生反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL（体积变化忽略），当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g．
I．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①不能说明该反应已达平衡状态的是D．（填编号）
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时消耗0.4mol H2O
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②从0min到10min，v（H2）=0.075 mol•L-1•min-1．
③下列措施中不能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是C（填编号）．
A．降低温度 B．将H2O（g）从体系中分离
C．恒温恒容下充入He（g） D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2
④计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20 L2/mol2_（保留两位有效数字）．
II．为进一步探究CO2与NaCN溶液反应的产物，查得数据如下：
| 化学式 | 电离平衡常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
②向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
III．（1）有一种利用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
则表示CH3OH（l） 燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c-a-b） kJ•mol-1．
（2）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
①M区发生反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL（体积变化忽略），当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g．
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24 L 乙醇中含有的碳原子数为0.2NA | |
| B． | 0.5 mol•L-1 NaOH溶液中，含Na+数目为0.5NA | |
| C． | C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NA | |
| D． | 常温常压下，1.12LCO2与足量的Na2O2反应转移的电子数目为0.05NA |