题目内容
11．下列实验设计正确的是（ ）| A． | 将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 | |
| B． | 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO | |
| C． | 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 | |
| D． | 将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性 |
分析 A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；
B、NO与氧气反应生成二氧化氮；
C、乙醇和水是互溶的，不能用乙醇做碘水分离的萃取剂；
D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化．
解答 解：A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故A错误；
B、NO与氧气反应生成二氧化氮，所以不能用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO，故B错误；
C、乙醇和水是互溶的，不能用乙醇做碘水分离的萃取剂，故C错误；
D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、乙烯有还原性以及萃取等，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列四组选项中，全部符合如图阴影部分的能源分类是（ ）
| A． | 太阳能、风能、潮汐能 | B． | 水能、生物质能、天然气 | ||
| C． | 煤炭、生物质能、沼气 | D． | 地热能、石油、核能 |
8．
1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（ ）
1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（ ）| A． | 不能用水浴加热 | |
| B． | 长玻璃管起冷凝回流作用 | |
| C． | 加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 | |
| D． | 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 |
6．
常温下，用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH（ Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
常温下，用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH（ Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）| A． | 对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂 | |
| B． | ③处溶液有：c（Na+）=c（CH3COO-）＜c（CH3COOH） | |
| C． | 溶液中水的电离程度：②＞③＞④ | |
| D． | 点①和点②溶液混合后：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH） |
3．T℃时，纯水的pH约为6.5．该温度下，0.01mol•L-1HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=105，向10mL 该溶液中逐滴加入0.01mol•L-1MOH溶液（已知MOH的电离平衡常数Kb=1.8×10-5），在滴加过程中，下列有关叙述中正确的是（ ）
| A． | HA的电离平衡常数为Ka=1.0×10-7 | |
| B． | 当滴加10 mLMOH 溶液时，所得溶液呈酸性 | |
| C． | 当滴入20 mL MOH 溶液时，溶液中有：c（MOH）+2c（OH-）=c（A-）+c（H+）+2c（HA） | |
| D． | 当滴入少量的MOH溶液时，促进了HA的电离，溶液的pH升高，且随着MOH量的增加$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）}$的值增大 |
3．
SO2是一种与生产、环保等密切相关的气体．请回答下列问题：
（1）酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放对保护环境是非常重要的．某化学兴趣小组取刚降到地面的酸雨水样，每隔一段时间测定其pH，数据如表：
酸雨pH变化的原因是2H2SO3+O2═4H++2SO42-（用离子方程式表示）．
（2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在容积可变的恒压密闭容器中达平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图．t1时刻改变的条件是通入适量SO3．
（3）对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1．若在相同条件下，向同温同容积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入气体：甲充入2mol SO2（g）和1mol O2（g）；乙充入2mol SO3（g）；丙充入4mol SO2（g）和2mol O2（g），上述反应达平衡后．
①甲和丙中SO2转化率的大小关系为甲＜丙（填“＞”、“=”或“＜”）．
②甲容器反应放出的热量为x kJ，乙容器反应吸收的热量为y kJ，则x和y应满足的关系式为x+y=196．
（4）以（NH4）2SO4稀溶液为电解质溶液，用Pt作电极的电解装置可将雾霾中的NO和SO2转化为（NH4）2SO4和A．则A的化学式为H2SO4．
（5）常温下，测得CaSO3悬浊液的pH=9，已知Ka1（H2SO3）=1.3×10-2mol•L-1，Ka2（H2SO3）=6.3×10-8mol•L-1，忽略第二步水解，则CaSO3的第一步水解常数Kh约为1.6×10-7mol/L，Ksp（CaSO3）约为4.0×10-7mol2/L2．
SO2是一种与生产、环保等密切相关的气体．请回答下列问题：（1）酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放对保护环境是非常重要的．某化学兴趣小组取刚降到地面的酸雨水样，每隔一段时间测定其pH，数据如表：
| 测定时间/min | 0 | 3 | 6 | 10 | 15 |
| pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
（2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在容积可变的恒压密闭容器中达平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图．t1时刻改变的条件是通入适量SO3．
（3）对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1．若在相同条件下，向同温同容积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入气体：甲充入2mol SO2（g）和1mol O2（g）；乙充入2mol SO3（g）；丙充入4mol SO2（g）和2mol O2（g），上述反应达平衡后．
①甲和丙中SO2转化率的大小关系为甲＜丙（填“＞”、“=”或“＜”）．
②甲容器反应放出的热量为x kJ，乙容器反应吸收的热量为y kJ，则x和y应满足的关系式为x+y=196．
（4）以（NH4）2SO4稀溶液为电解质溶液，用Pt作电极的电解装置可将雾霾中的NO和SO2转化为（NH4）2SO4和A．则A的化学式为H2SO4．
（5）常温下，测得CaSO3悬浊液的pH=9，已知Ka1（H2SO3）=1.3×10-2mol•L-1，Ka2（H2SO3）=6.3×10-8mol•L-1，忽略第二步水解，则CaSO3的第一步水解常数Kh约为1.6×10-7mol/L，Ksp（CaSO3）约为4.0×10-7mol2/L2．