题目内容
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，2.24 L 乙醇中含有的碳原子数为0.2NA | |
| B． | 0.5 mol•L-1 NaOH溶液中，含Na+数目为0.5NA | |
| C． | C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NA | |
| D． | 常温常压下，1.12LCO2与足量的Na2O2反应转移的电子数目为0.05NA |
分析 A、标况下乙醇为液体；
B．溶液体积不知不能计算微粒数；
C．金刚石和石墨均由碳原子构成；
D．常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol；
解答 解：A、标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B．溶液体积不知，0.5 mol•L-1 NaOH溶液中，不能计算含Na+数目，故B错误；
C．金刚石和石墨均由碳原子构成，故1.8g混合物中含有的碳原子的物质的量n=$\frac{1.8g}{12g/mol}$=0.15mol，即0.15NA个，故C正确；
D．常温常压下，1.12LCO2与物质的量不是0.05mol，故D错误；
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算、气体摩尔体积的条件应用、物质结构等，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．
SO2是一种与生产、环保等密切相关的气体．请回答下列问题：
（1）酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放对保护环境是非常重要的．某化学兴趣小组取刚降到地面的酸雨水样，每隔一段时间测定其pH，数据如表：
酸雨pH变化的原因是2H2SO3+O2═4H++2SO42-（用离子方程式表示）．
（2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在容积可变的恒压密闭容器中达平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图．t1时刻改变的条件是通入适量SO3．
（3）对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1．若在相同条件下，向同温同容积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入气体：甲充入2mol SO2（g）和1mol O2（g）；乙充入2mol SO3（g）；丙充入4mol SO2（g）和2mol O2（g），上述反应达平衡后．
①甲和丙中SO2转化率的大小关系为甲＜丙（填“＞”、“=”或“＜”）．
②甲容器反应放出的热量为x kJ，乙容器反应吸收的热量为y kJ，则x和y应满足的关系式为x+y=196．
（4）以（NH4）2SO4稀溶液为电解质溶液，用Pt作电极的电解装置可将雾霾中的NO和SO2转化为（NH4）2SO4和A．则A的化学式为H2SO4．
（5）常温下，测得CaSO3悬浊液的pH=9，已知Ka1（H2SO3）=1.3×10-2mol•L-1，Ka2（H2SO3）=6.3×10-8mol•L-1，忽略第二步水解，则CaSO3的第一步水解常数Kh约为1.6×10-7mol/L，Ksp（CaSO3）约为4.0×10-7mol2/L2．
SO2是一种与生产、环保等密切相关的气体．请回答下列问题：（1）酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放对保护环境是非常重要的．某化学兴趣小组取刚降到地面的酸雨水样，每隔一段时间测定其pH，数据如表：
| 测定时间/min | 0 | 3 | 6 | 10 | 15 |
| pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
（2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在容积可变的恒压密闭容器中达平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图．t1时刻改变的条件是通入适量SO3．
（3）对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1．若在相同条件下，向同温同容积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入气体：甲充入2mol SO2（g）和1mol O2（g）；乙充入2mol SO3（g）；丙充入4mol SO2（g）和2mol O2（g），上述反应达平衡后．
①甲和丙中SO2转化率的大小关系为甲＜丙（填“＞”、“=”或“＜”）．
②甲容器反应放出的热量为x kJ，乙容器反应吸收的热量为y kJ，则x和y应满足的关系式为x+y=196．
（4）以（NH4）2SO4稀溶液为电解质溶液，用Pt作电极的电解装置可将雾霾中的NO和SO2转化为（NH4）2SO4和A．则A的化学式为H2SO4．
（5）常温下，测得CaSO3悬浊液的pH=9，已知Ka1（H2SO3）=1.3×10-2mol•L-1，Ka2（H2SO3）=6.3×10-8mol•L-1，忽略第二步水解，则CaSO3的第一步水解常数Kh约为1.6×10-7mol/L，Ksp（CaSO3）约为4.0×10-7mol2/L2．
20．已知甲、乙、丙、丁是四种中学化学常见的物质，甲和丙是单质，其转化关系为甲+乙→丙+丁，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 甲和丙可能都是IA族元素 | |
| B． | 若甲是非金属单质，则丙不可能是金属 | |
| C． | .乙和丁可能都为氧化物 | |
| D． | .乙和丁可能都为盐 |
7．下列有关离子的检验方法一定正确的是（ ）
| A． | 向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42- | |
| B． | 向某溶液中滴加AgNO3溶液，若出现白色沉淀则说明原溶液中一定含Cl- | |
| C． | 向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- | |
| D． | 向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+ |
17．下列各组物质中不符合“物理性质不同，化学性质相似”的是（ ）
| A． | 互为同位素的 14C、12C | B． | 互为同系物的丁烷和庚烷 | ||
| C． | 互为同素异形体的金刚石和石墨 | D． | 互为同分异构体的丙烯和环丙烷 |
4．在试管中加入10%的氢氧化钠溶液1mL，然后滴入2%的硫酸铜溶液2-3滴，稍加振荡，加入某病人的尿液，在酒精灯火焰上加热至沸腾，出现砖红色沉淀．该实验现象证明了该人尿液中含有的物质是（ ）
| A． | 尿酸 | B． | 蛋白质 | C． | 葡萄糖 | D． | 蔗糖 |
1．设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，4.48L辛烷含有的分子数为0.2NA | |
| B． | 0.1 molOD-离子含有的电子、中子数均为 1.0 NA | |
| C． | 一定条件下，0.1 mol N2与0.3mol H2充分反应后得0.1NA个分子 | |
| D． | 总物质的量为0.1mol 的CaO和 CaC2混合物中，所含离子总数为0.2 NA |
2．下列有关乙烯的说法中错误的是（ ）
| A． | 乙烯分子中所有原子在同一平面内 | |
| B． | 乙烯分子中含有的官能团是碳碳双键 | |
| C． | 乙烯在一定条件下能与水发生加成反应得到乙醇 | |
| D． | 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了加成反应 |