题目内容
16．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 铜与氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ | |
| B． | 锌粒与稀硝酸反应：Zn+2 H+═Zn2++H2↑ | |
| C． | 氯气与水反应：H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 工业制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
分析 A．二者反应生成氯化亚铁和氯化铜；
B．不符合反应客观事实；
C．次氯酸为弱酸，应保留化学式；
D．工业上用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，氢氧化钙不能拆开．
解答 解：A．铜与氯化铁溶液反应，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A正确；
B．硝酸具有强的氧化性，与金属反应不生成氢气，故B错误；
C．氯气与水反应，离子方程式：H2O+Cl2═H++Cl-+HClO，故C错误；
D．工业上用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，石灰乳的中氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+Ca（OH）2=Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键，注意化学式拆分，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是（ ）
| A． | CH3CH2Br | B． | CH3CH2CH2CH2Br | ||
| C． | CH2Br CH2CH2Br | D． | CH2Br CH2CH2CH2Br |
7．下列四组选项中，全部符合如图阴影部分的能源分类是（ ）
| A． | 太阳能、风能、潮汐能 | B． | 水能、生物质能、天然气 | ||
| C． | 煤炭、生物质能、沼气 | D． | 地热能、石油、核能 |
4．下列分子的电子式书写正确的是（ ）
| A． | 双氧水 | B． | 四氯化碳 | C． | 氮气 | D． | 二氧化碳  |
11．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
| A． | 形成化学键 | B． | 氯化铵与氢氧化钡晶体混合 | ||
| C． | 铝热反应 | D． | 生石灰溶于水 |
8．
1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（ ）
1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（ ）| A． | 不能用水浴加热 | |
| B． | 长玻璃管起冷凝回流作用 | |
| C． | 加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 | |
| D． | 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 |
3．
SO2是一种与生产、环保等密切相关的气体．请回答下列问题：
（1）酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放对保护环境是非常重要的．某化学兴趣小组取刚降到地面的酸雨水样，每隔一段时间测定其pH，数据如表：
酸雨pH变化的原因是2H2SO3+O2═4H++2SO42-（用离子方程式表示）．
（2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在容积可变的恒压密闭容器中达平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图．t1时刻改变的条件是通入适量SO3．
（3）对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1．若在相同条件下，向同温同容积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入气体：甲充入2mol SO2（g）和1mol O2（g）；乙充入2mol SO3（g）；丙充入4mol SO2（g）和2mol O2（g），上述反应达平衡后．
①甲和丙中SO2转化率的大小关系为甲＜丙（填“＞”、“=”或“＜”）．
②甲容器反应放出的热量为x kJ，乙容器反应吸收的热量为y kJ，则x和y应满足的关系式为x+y=196．
（4）以（NH4）2SO4稀溶液为电解质溶液，用Pt作电极的电解装置可将雾霾中的NO和SO2转化为（NH4）2SO4和A．则A的化学式为H2SO4．
（5）常温下，测得CaSO3悬浊液的pH=9，已知Ka1（H2SO3）=1.3×10-2mol•L-1，Ka2（H2SO3）=6.3×10-8mol•L-1，忽略第二步水解，则CaSO3的第一步水解常数Kh约为1.6×10-7mol/L，Ksp（CaSO3）约为4.0×10-7mol2/L2．
SO2是一种与生产、环保等密切相关的气体．请回答下列问题：（1）酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放对保护环境是非常重要的．某化学兴趣小组取刚降到地面的酸雨水样，每隔一段时间测定其pH，数据如表：
| 测定时间/min | 0 | 3 | 6 | 10 | 15 |
| pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
（2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在容积可变的恒压密闭容器中达平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图．t1时刻改变的条件是通入适量SO3．
（3）对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1．若在相同条件下，向同温同容积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入气体：甲充入2mol SO2（g）和1mol O2（g）；乙充入2mol SO3（g）；丙充入4mol SO2（g）和2mol O2（g），上述反应达平衡后．
①甲和丙中SO2转化率的大小关系为甲＜丙（填“＞”、“=”或“＜”）．
②甲容器反应放出的热量为x kJ，乙容器反应吸收的热量为y kJ，则x和y应满足的关系式为x+y=196．
（4）以（NH4）2SO4稀溶液为电解质溶液，用Pt作电极的电解装置可将雾霾中的NO和SO2转化为（NH4）2SO4和A．则A的化学式为H2SO4．
（5）常温下，测得CaSO3悬浊液的pH=9，已知Ka1（H2SO3）=1.3×10-2mol•L-1，Ka2（H2SO3）=6.3×10-8mol•L-1，忽略第二步水解，则CaSO3的第一步水解常数Kh约为1.6×10-7mol/L，Ksp（CaSO3）约为4.0×10-7mol2/L2．