题目内容
已知在Fe2O3中，Fe3+的物质的量为1mol，求整个物质的量和O2-的物质的量．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：Fe2O3中，Fe3+的物质的量是Fe2O3的物质的量的2倍，Fe3+的物质的量和O2-的物质的量之比是2：3，据此计算．
解答：
解：在Fe2O3中，Fe3+的物质的量为1mol，Fe2O3的物质的量是0.5mol，Fe3+的物质的量和O2-的物质的量之比是2：3，所以O2-的物质的量是1.5mol，
答：整个物质的物质的量是0.5mol，O2-的物质的量是1.5mol．
答：整个物质的物质的量是0.5mol，O2-的物质的量是1.5mol．
点评：本题侧重考查学生物质的微粒构成知识，注意知识的迁移和应用，难度不大．
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图，其中Z所处的主族序数与周期序数相等，请回答下列问题：Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质．下列分类标准正确的是（ ）
①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③电解质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物．
①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③电解质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物．
| A、①④ | B、③④ | C、②⑤ | D、①③ |
将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A （ g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）
| A、用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol?L-1?s-1 |
| B、用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol?L-1?s-1 |
| C、2 s时物质A的转化率为70% |
| D、2 s时物质B的浓度为0.3 mol/L |
人体血液的PH为维持在7.35～7.45，适量的CO2对维持这个PH变化范围其主要作用，其原理可用化学方程式表示：H2O+CO2=H++HCO3-．又知人体在正常情况下呼出的气体中CO2的体积分数约为5%，下了说法中正确的是（ ）
| A、安静状态下，长时间太快且太深的呼吸可以使呼出的气体中CO2的体积分数大于5% |
| B、人在痛苦中，长时间太深的呼吸可导致血液PH降低 |
| C、人在安静状态下，长时间太浅的呼吸可以导致血液PH降低 |
| D、窒息而死的人血液PH高于7.45 |