题目内容
在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极增加，则下列说法中错误的是（ ）
| A、乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-═Cu |
| B、电解过程中装置丙的pH无变化 |
| C、向甲中通入适量的HCI气体，可使溶液恢复到电解前的状态 |
| D、当甲装置中产生标准状况下4.48L气体时，Cu电极上质量增加43.2g |
考点：电解原理
专题：
分析：若通电一段时间后铜电极质量增加，应为电解池的阴极，则X为负极，Y为正极，Ag为阳极，电解时阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，结合电解质溶液以及离子的放电顺序解答该题．
解答：
解：若通电一段时间后铜电极质量增加，应为电解池的阴极，则Ag为阳极，X为负极，Y为正极，
A．乙中右侧电极连接电源的正极，做电解池的阳极，左侧阴极发生得电子的还原反应，电极反应式：Cu2++2e-=Cu，故A正确．
B．丙为电镀装置，溶液浓度不变，则pH不变，故B正确；
C．甲中发生2KCl+2H2O
2KOH+Cl2↑+H2↑，通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态，故C正确；
D．甲中发生2KCl+2H2O
2KOH+Cl2↑+H2↑，当甲装置中共产生标准状况下4.48L气体时，则氯气为2.24L即0.1mol，转移电子为0.2mol，所以Cu电极上析出0.2mol银，其质量增加21.6g，故D错误；
故选D．
A．乙中右侧电极连接电源的正极，做电解池的阳极，左侧阴极发生得电子的还原反应，电极反应式：Cu2++2e-=Cu，故A正确．
B．丙为电镀装置，溶液浓度不变，则pH不变，故B正确；
C．甲中发生2KCl+2H2O
| ||
D．甲中发生2KCl+2H2O
| ||
故选D．
点评：本题综合考查电解原理，题目难度不大，注意根据铜电极的质量变化判断原电池的正负极为解答该题的关键，答题时要把握离子的放电顺序．
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