Question

某学生利用以下装置探究Cl₂和NH₃之间的反应，其中C为纯净干燥的Cl₂和NH₃反应装置．
请回答下列问题：
（1）如图组装好各装置，各仪器中装入适量药品后，检测装置气密性的方法是

 

．
（2）装置F中发生反应的离子方程式为

 

．
（3）通入装置C的两根导气管左边较长，右边较短，目的是

 

．当C中产生

 

现象，证明Cl₂和NH₃发生了反应，生成了

 

，用C装置完成实验探究存在缺限，原因是

 

．
（4）某甲、乙两同学为了探究G口逸出气体的成份，进行如下假设和探究．实验选用试剂有0.1mol/LKI溶液，2%淀粉溶液．
假设一：只含有NH₃．
假设二：既有NH₃又有Cl₂．
假设三：

 

．
甲同学认为向KI淀粉混合液中通入G口导出气体，溶液变蓝，假设二或假设三成立．
乙同学认为向KI淀粉混合液中通入G口导出气体，溶液不变蓝，假设一成立．
你认为上述两同学结论，谁不合理，理由是

 

．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计

专题：

分析：（1）将G导管堵住，将F分液漏斗活塞打开，分液漏斗中液体若不能流出，则装置的气密性良好；
（2）F为浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气装置，写出该反应的离子方程式；
（3）根据氨气的密度小于空气分析；装置C中出现白烟时，证明氨气与氯气反应生成氯化铵，根据化合价变化还会生成氮气；氯化铵为固体，溶液堵塞导管；
（4）根据假设一、假设二推断假设三；根据在溶液中NH₃能与Cl₂反应进行判断．

解答： 解：（1）如图组装好各装置，各仪器中装入适量药品后，检测装置气密性的方法为：堵住G导管口，将F分液漏斗活塞打开，分液漏斗中的液体不能顺利放出时，说明装置气密性好，
故答案为：堵住G导管口，将F分液漏斗活塞打开，分液漏斗中的液体不能顺利放出时，说明装置气密性好；
（2）制取Cl₂的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，改写成离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氨气密度小于空气，通入装置C的两根导气管左边较长，右边较短，可以使使Cl₂与NH₃快速充分混合而反应；当C中产生出现白烟现象，证明Cl₂和NH₃发生反应生成了氯化铵和氮气；C中的导管较小，生成NH₄Cl固体易堵塞导气管，
故答案为：使Cl₂与NH₃快速充分混合；白烟；NH₄Cl、N₂；生成NH₄Cl固体易堵塞导气管；
（4）根据假设一、假设二可知，假设三为：只含有Cl₂ ；
向KI淀粉混合液中通入G口导出气体，溶液变蓝，说明气体中一定含有氯气，则假设二或假设三成立，所以甲结论正确；而因在溶液中NH₃能与Cl₂反应，不能说导出气体中只有NH₃，所以乙同学不合理，
故答案为：只含有Cl₂ ；乙同学推测不合理，因在溶液中NH₃能与Cl₂反应，不能说导出气体中只有NH₃．

点评：本题考查了性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，明确实验目的及实验方案设计的原则为解答关键，注意掌握化学实验基本操作方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．