题目内容

11．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（　　）
A．硝基苯和水B．苯和溴苯C．汽油和苯D．溴和CCl4

分析 能用分液漏斗分离的物质，应为互不相溶的液体，以此解答．

解答 解：A．硝基苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；
B．苯和溴苯互溶，不能用分液的方法分离，故B错误；
C．汽油和苯互溶，不能用分液的方法分离，故C错误；
D．溴和CCl4互溶，不能用分液的方法分离，故D错误．
故选A．

点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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1．某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于100，小于110．经分析得知，其中C和H的质量分数之和为53.8%，其余为氧．请回答：
（1）1个A分子中含有3个氧原子，该化合物的相对分子质量是104．
（2）已知A分子中C、H原子个数比=1：2，则A的分子式是C4H8O3．
（3）已知A可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，A的核磁共振氢谱为5组峰，且面积比为2：2：2：1：1，则A的结构简式为HOCH2CH2CH2COOH．
2．（1）已知在光或热的作用下，由共轭二烯烃和一个亲双烯体发生1，4加成反应，生成环状化合物，如：
据此，请写出下列反应产物的结构简式：
CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH-CHO
（2）已知烯烃能被酸性KMnO4溶液氧化，某烃的分子式为C6H10，用热的KMnO4溶液氧化后得到HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，由此推断该烃的结构可能的结构简式：．
19．据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的有机物，它是含多个碳碳叁键（-C≡C-）的链状烃，则分子中含碳碳叁键最多是（　　）
A．49个B．50个C．51个D．不能肯定
6．下列有关表达式中不正确的是（　　）
A．乙烷的电子式：B．乙烯的结构式：
C．乙醇的实验式：CH3OD．乙酸的结构简式：CH3COOH
16．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB=Na++HB-，②HB-≒H++B2-，③HB-+H2O≒H2B+OH-且溶液中c（H+）＞c（OH-），则下列说法错误的是（　　）
A．NaHB为强电解质B．NaHB溶液中：c（Na+）＜c（HB-）+2c（B2-）
C．H2B为弱电解质D．HB-的电离程度小于HB-的水解程度
3．在1L氟化氢溶液中，已电离的氟化氢为0.02mol，未电离的氟化氢为0.18mol．求该溶液中氟化氢的电离度和电离平衡常数．
20．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．将0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
C．将0.1mol•L-1NH4Cl溶液与0.1mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
D．将0.1mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
4．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是托盘天平、药匙、烧杯．
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管．
（3）取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取．
（4）用0.2010mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点．
（5）根据下列数据，计算待测烧碱的纯度：97.56%．
滴定次数待测液体积
（mL）		标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（6）在滴定操作中，导致实验结果偏低的是②⑤
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②酚酞指示剂变色时立即停止滴定
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确．

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