题目内容
已知一定温度和压强下，N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g），放出92.4kJ热量．在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入2molN2和3molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ．则下列叙述正确的是（ ）
| A、2Q2＞Q1=92.4kJ |
| B、2Q2=Q1=92.4kJ |
| C、Q1＜Q2＜92.4kJ |
| D、2Q2=Q1＜92.4kJ |
考点：化学平衡的影响因素,化学反应的可逆性
专题：化学平衡专题
分析：根据热化学方程式的含义以及可逆反应的特点来回答．
解答：
解：向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量Q1kJ＜92.4kJ；
向另一体积相同的容器中通入2molN2和3molH2，则相当于在第一个平衡的基础上再投1mol的氮气，平衡正向移动但事实上不会完全转化，所以放出热量比第一种状态多，所以Q2＞Q1，但小于92.4kJ，故选C．
向另一体积相同的容器中通入2molN2和3molH2，则相当于在第一个平衡的基础上再投1mol的氮气，平衡正向移动但事实上不会完全转化，所以放出热量比第一种状态多，所以Q2＞Q1，但小于92.4kJ，故选C．
点评：本题考查学生可逆反应的特点知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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