题目内容

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（　　）
A、常温下，pH=6的由醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
B、将Cl2通入过量KOH溶液中：c（ClO-）+c（Cl-）=c（K+）
C、0.1mol?L-1的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
D、室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：A．常温下pH=6，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒判断c（Na+）、c（CH3COO-）的大小；
B．氢氧化钾过量，且次氯酸根离子部分水解，则c（ClO-）+c（Cl-）＜c（K+）；
C．氯化钠溶液中水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据质子守恒进行判断；
D．氨水为弱碱，pH=12的氨水中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，则氨水的浓度大于0.01mol/L，两溶液等体积混合，氨水过量，溶液显示碱性．
解答： 解：A．常温下，pH=6的由醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中，溶液显示酸性，则：c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知：c（Na+）＜c（CH3COO-），故A错误；
B．将Cl2通入过量KOH溶液中，氢氧化钾过量，则钾离子的物质的量大于氯离子和次氯酸根离子的物质的量之和，则溶液中：c（ClO-）+c（Cl-）＜c（K+），故B错误；
C．0.1mol?L-1的Na2S溶液中，根据质子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故C正确；
D．室温下，pH=2的盐酸的浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水的浓度一定大于0.01mol/L，等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，c（H+）＜c（OH-），所得溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误；
故选C．
点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理等知识，题目难度中等，试题综合性较强，涉及的知识点较多，要求学生熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确盐的水解原理，还要学会利用电荷守恒、物料守恒、质子守恒判断溶液中离子浓度大小．
练习册系列答案
相关题目
Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是（　　）
A、胶粒做布朗运动
B、胶粒带正电荷
C、胶粒直径小于1nm
D、胶粒不能通过半透膜
在一定温度下，有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸．
（1）当物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
 

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
 
．
（3）当三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为
 
．
（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
 
．
H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途．
（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式
 
H2O2?H++HO2-，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=
 

（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）．下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是
 
．
①I- ②Fe3+ ③Cu2+ ④Fe2+
（3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点．电池总反应为：H2+O2+OH-=H2O+HO2-．写出正极反应式：
 
． O2+H2O+2e-=HO2-+OH-．
已知A和B两支试管所盛的溶液中含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3- 六种离子，向试管A中滴入酚酞试液后溶液呈红色．请回答下列问题：
（1）若向某试管的溶液中滴入稀盐酸时能产生沉淀，则该试管为
 
（填A或B）
（2）若将试管A和试管B溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干滤液后可得到一种纯净物，则混合过程中发生的离子方程式为（写出其中一个离子方程式即可）
 

（3）若试管A中的离子组成的两种化合物配制成混合溶液，试管B中的离子组成的两种化合物配成混合溶液，且两试管中四种溶液溶质的物质的量相等，将两试管中的溶液混合后过滤，所得淲液中各种离子的物质的量之比为
 

（4）若向由试管A中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液，则发生的离子方程式为
 
．
某化学科研小组研究合成氨：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H＜0，在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图象，以下对应选项中正确的是（　　）
A、（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3
B、（2）对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量
C、（3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系
D、（4）对应的是：N2转化率与温度（T1＞T2）、压强的关系
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
A、生成物总能量一定低于反应物总能量
B、等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）与生成H2O（l）放出的能量相同
C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图：

（1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反应的平衡常数随温度的变化如表一，
温度/℃4005008301000
平衡常数K10910.6
①从上表可以推断：此反应是
 
 （填“吸”或“放”）热反应．
②在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与HzO均为1mo1，则达到平衡后CO的转化率为
 
．
（2）此流程的第Ⅱ步反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有
 
（填实验编号）；
实验编号N（CO）N（H2O）n（H2）N（CO2）
A1523
B2211
C0.5211
（3）在一个绝热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是
 

①体系的压强不再发生变化              
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变　    
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化              
⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（4）如图表示此流程的第II步反应在t1时刻达到平衡、t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．图中时刻t2发生改变的条件可能是
 
．（写出两种）
已知一定温度和压强下，N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g），放出92.4kJ热量．在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入2molN2和3molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ．则下列叙述正确的是（　　）
A、2Q2＞Q1=92.4kJ
B、2Q2=Q1=92.4kJ
C、Q1＜Q2＜92.4kJ
D、2Q2=Q1＜92.4kJ

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网