高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂.可以对饮用水进行消毒和净化．工业上常通过如下方法制3NaNO3+Fe2O3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O.下列有关说法正确( )A．Fe2O3是氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．生成1mol Na2FeO4时.有3mol电子转移D．Na2FeO4能杀菌消� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型净水剂，可以对饮用水进行消毒和净化．工业上常通过如下方法制3NaNO₃+Fe₂O₃+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaNO₂+2H₂O，下列有关说法正确（　　）

	A．	Fe₂O₃是氧化剂
	B．	Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物
	C．	生成1mol Na₂FeO₄时，有3mol电子转移
	D．	Na₂FeO₄能杀菌消毒是利用Na₂FeO₄中+6价铁的强还原性被还原为Fe³⁺，净水是利用Fe³⁺在水中产生Fe（OH）₃胶体从而吸附水中的悬浮颗粒

分析该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、NaNO₃中N元素化合价由+5价变为+3价，所以Fe₂O₃是还原剂、NaNO₃是氧化剂，再结合物质之间的转化计算．

解答解：A．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、NaNO₃中N元素化合价由+5价变为+3价，所以Fe₂O₃是还原剂、NaNO₃是氧化剂，故A错误；
B．Na₂FeO₄是氧化产物，NaNO₂是还原产物，故B错误；
C．生成1 mol Na₂FeO₄，转移电子的物质的量=1mol×（6-3）=3mol，故C正确；
D．在Na₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故D错误；
故选C．

点评本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、计算，明确元素化合价变化是解本题关键，注意高铁酸钠能杀菌消毒，题目难度不大．

练习册系列答案

2．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）B为0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液显碱性
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时常加入HCl溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe³⁺+3HCO₃^-═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）??Ag⁺
（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10．现将足量氯化银分别放入：①100
mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol•L^-1 AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol•L^-1氯化铝溶液中；
④100mL 0.1mol•L^-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag⁺）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③．
（填写序号）；②中氯离子的浓度为9×10^-10mol•L^-1．

19．某强酸性溶液X，含有Ba²⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：SO₄^2-、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺；不能肯定的是：Fe³⁺．对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：⑤．（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO₄溶液）
（2）气体F的电子式为：

，实验中，可以观察到反应②的现象是：气体由无色变成红棕色．
（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

6．下列名称的有机物实际上不可能存在的是（　　）

	A．	2，3-二甲基丁烷		B．	2-甲基-4-乙基-1-己烯
	C．	3-甲基-1-丁烯		D．	3，3-二甲基-2-戊烯

下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是

A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同

B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比

C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3

D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同

20．促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分．化学可以帮助我们更好地认识和改造物质世界，提升生活质量．
①空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值．
②目前，垃圾的无害化处理技术得到了迅速的发展，封闭式焚烧和卫生填埋法是最常用的处理垃圾的方法．治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铬（Cr³⁺）废水中加入石灰乳使Cr³⁺转变为Cr（OH）₃（填化学式）沉淀而除去．
③随着塑料制品的应用越来越广泛，它对环境造成的“白色污染”也越来越突出．可降解塑料的研制成功，缓解了这一矛盾．
④回收的废钢铁因为易生锈不能长期在露天堆放，铁锈的化学式是Fe₂O₃•nH₂O．请举一种防止钢铁生锈的方法：涂油．
⑤将CO₂和H₂按物质的量1：4混合，在适当条件下反应可获得CH₄．写出该反应的化学方程式：CO₂+4H₂$\stackrel{一定条件}{→}$CH₄+2H₂O．

17．已知25℃时，CaCO₃饱和溶液中c（Ca²⁺）=5.3×10^-5mol•L^-1，MgCO₃的饱和溶液中c（Mg²⁺）=2.6×10^-3mol•L^-1．若在5mL浓度均为0.01mol•L^-1的CaCl₂和MgCl₂的混合溶液中加入5mL0.012mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤得到滤液M和沉淀N（不考虑溶液的体积变化），下列说法不正确的是（　　）

	A．	25℃时，Ksp（CaCO₃）=2.8×10^-9
	B．	加入Na₂CO₃溶液的过程中，先生成CaCO₃沉淀
	C．	滤液M中c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Mg²⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）
	D．	滤液M中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=$\frac{{K}_{sp}（CaC{O}_{3}）}{{K}_{sp}（MgC{O}_{3}）}$

18．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	NH₄Cl?NH₄⁺+Cl^-		B．	H₂S?2H⁺+S^2-
	C．	K₂CO₃?2K⁺+CO₃^2-		D．	CH₃COONH₄=NH₄⁺+CH₃COO^-

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