题目内容

18．下列电离方程式正确的是（　　）
A．NH4Cl?NH4++Cl-B．H2S?2H++S2-
C．K2CO3?2K++CO32-D．CH3COONH4=NH4++CH3COO-

分析 A．氯化铵为强电解质，完全电离，完全电离用“=”连接；
B．氢硫酸为弱电解质，多元弱酸应分步电离；
C．碳酸钾属于盐，属于强电解质，完全电离，完全电离用“=”连接；
D．乙酸铵属于强电解质，完全电离出铵根离子和乙酸根离子．

解答 解：A．氯化铵属于盐，完全电离出铵根离子和氯离子，电离方程式为：NH4Cl=NH4++Cl-，故A错误；
B．H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，第一步电离出氢离子和硫氢根离子，第二步电离：硫氢根离子电离出硫离子和氢离子，H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，故B错误；
C．碳酸钾属于盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：K2CO3=2K++CO32-，故C错误；
D．乙酸铵属于强电解质，完全电离，电离方程式为：CH3COONH4=NH4++CH3COO-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电离方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断电离方程式的正误是解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，可以对饮用水进行消毒和净化．工业上常通过如下方法制3NaNO3+Fe2O3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O，下列有关说法正确（　　）
A．Fe2O3是氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．生成1mol Na2FeO4时，有3mol电子转移
D．Na2FeO4能杀菌消毒是利用Na2FeO4中+6价铁的强还原性被还原为Fe3+，净水是利用Fe3+在水中产生Fe（OH）3胶体从而吸附水中的悬浮颗粒
9．某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的量浓度为[浓度1]．然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各物质的量浓度为[浓度2]、[浓度3]．
ABC
浓度10.05mol•L-1a mol•L-10.05mol•L-1
浓度20.078mol•L-10.078mol•L-10.022mol•L-1
浓度30.06mol•L-10.06mol•L-10.04mol•L-1
浓度40.07mol•L-10.07mol•L-10.098mol•L-1
请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是（　　）
A．由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是增大了体系的压强
B．由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断正反应是放热反应
C．[浓度1]中a=0.05
D．该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]．与[浓度1]比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差
6．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，等物质的量浓度的NH4Fe（SO4）2、NH4Cl、CH3COO NH4的溶液中NH4+的浓度由小到大的顺序为CH3COONH4＜NH4Cl＜NH4Fe（SO4）2
（2）滤渣B的主要成分为SiO2，其与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9 mol•L-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=6用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（填化学式）（NH4）2SO4．第⑤步所加试剂D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
13．根据要求填空：
（1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图1所示．

请回答下列问题：
①电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3；
②银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e=Ag；
③若盐桥中的电解质为KNO3，则K+向B（填“A”或“B”）烧杯中移动．
（2）根据图2中所提供的信息，完成下列问题：
①总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
②若电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是产生白色絮状沉淀．
3．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=10 ⑩中元素，填空回答以下问题：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在这些元素中，室温下其单质为液态的元素在上表中对应的“序号”是⑩，其原子的原子结构示意图为；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填物质化学式，下同）HClO4，碱性最强的是KOH，
（3）②⑧⑩三种元素的氢化物中沸点最低的是（填氢化物化学式）HCl．
（4）室温下，其单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，此元素在上表中对应的“序号”是⑤，其单质是能与NaOH溶液反应生成H2的“非金属”，该元素在上表中对应的“序号”是⑥，此反应的化学方程式是：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，
（5）在②③④⑤⑦⑧元素中，原子半径最大的序号是⑧，离子半径最小的序号是⑤；
（6）⑦与⑩不在同一周期，也不在同族，但可通过一个化学反应判断出其阴离子还原性的强弱，此反应的离子方程式为：Br2+S2-═2Br-+S．
10．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与CO2的反应
C．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
D．甲烷在空气中燃烧的反应
7．某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
A中装试剂硝酸，B中装试剂碳酸钙，C中装试剂硅酸钠溶液．
（2）写出C中反应的离子方程式CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
5．铬（Cr）位于元素周期表中第四周期VIB族，化合价可以是0→+6的整数价态．请根据如下转化关系图回答问题：

（1）某铬的化合物的化学式为Na3CrO8，其结构可表示为，则Cr的化合价为+5，其中含有的化学键有离子键、共价键．
（2）反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3．
（3）根据反应②③，写出Cr（OH）3的电离方程式Cr（OH）3?H2O+CrO2-+H+．在含Cr3+、Fe3+的混合溶液中，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形式分别是CrO2-、Fe（OH）3．
（4）反应④的离子方程式为2CrO2-+3Cl2+8OH-=2CrO42-+6Cl-+4H2O．
（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4•7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe II[FeⅢxCrⅢ（2-x）]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1molCr2O72-，需加入amolFeSO4•7H2O，下列结论正确的是D．
A．x=0.5，a=8        B．x=0.5，a=10       C．x=1.5，a=8       D．x=1.5，a=10．

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