题目内容

19．下列各组元素中，属于同一周期的是（　　）
A．H、NaB．N、ClC．Mg、SiD．O、S

分析 原子结构中，具有相同电子层的原子，在同一周期，以此来解答．

解答 解：A．H、Na分别在第一周期、第三周期，故A不选；
B．N、Cl分别在第二周期、第三周期，故B不选；
C．Mg、Si的原子结构中均有3个电子层，均位于第三周期，故C选；
D．O、S分别在第二周期、第三周期，故D不选；
故选C．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，侧重元素位置的考查，注意把握原子的电子层数等于周期数的关系，熟悉常见元素的位置即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．7.8g Na2S固体和7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
C．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数目为0.5NA
D．0.5mol/LHCl 溶液中含有的氢离子数为0.05NA
10．用18mol•L-1 浓硫酸配制80mL 3.0mol•L-1 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀  完成下列问题：
（1）用量筒量取所需浓硫酸的体积为16.7mL，所用的量筒的规格B（从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．
（2）配制溶液时需用的玻璃仪器是100mL容量瓶，胶头滴管，玻璃棒，量筒，烧杯．
（3）下列操作结果可以导致物质的量浓度偏低的是be
a．容量瓶没有干燥
b．摇匀后观察发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
c．定容时俯视刻度线
d．摇匀后，取溶液时不慎将溶液溅出
e．用量筒量取浓硫酸后未用蒸馏水将量筒洗涤2-3次．
7．下列说法正确的是（　　）
A．lmol Na2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1023
B．SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
C．稀释0.1 mol•L-1CH3COOH溶液，溶液中所有离子浓度均减小
D．铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大
14．实验室需要0.2mol/L NaOH溶液480ml，按要求填写下列实验空白
（1）应选用500ml的容量瓶
（2）计算所需称取NaOH固体的质量为4.0g
（3）实验中两次用到玻璃棒，第二次的作用为引流
（4）定容时若俯视刻度线，则所配溶液浓度将偏大（填偏大，偏小或不变）
（5）若称量NaOH固体的时间过长，导致所配溶液浓度将偏小（填偏大，偏小或不变）
（6）定容时若加水超过刻度线，则应偏小．
4．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（　　）
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B．实验室的废酸废碱可用中和法来处理
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
11．下列化学用语对应正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．硫原子的结构示意图：
C．基态18O的电子排布式：1s22s22p63s23p6
D．CH4分子的比例模型：
8．Ⅰ．某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质．

（1）装置乙的作用是吸收多余的SO2．
（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有c（填序号，下同）；
若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有a；
a．氧化性             b．还原性             c．漂白性
（3）若试剂X为Ca（ClO）2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
□Ca2++□ClO-+□SO2+□H2O=□CaSO4↓+□Cl-+□SO42-+□4H+．
Ⅱ．某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验．
i．取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液．
（4）搅拌的目的是使碘化铅充分溶解．
（5）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1mol•L-1KI溶液，观察到的现象是产生黄色沉淀或黄色浑浊．
ii．准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交换完成后，流出溶液用滴定法测得n（H+）=3.000×10-5 mol．
（6）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=1.35×10-8．若步骤 i盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
9．既属于钠盐，有属于硫酸盐的物质是（　　）
A．Na2SO3B．Na2SO4C．K2SO4D．NaHSO4

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