Question

14．某学生欲测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液：准确称取3.90g烧碱样品，将样品配成250mL待测液，用0.2000mol•L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由红色变为无色，且在半分钟内不变色，即停止滴定．
（2）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：0.4000mol•L^-1．

滴定次数	待测液体积 （mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	0.70	23.70

（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是DE（填序号）．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出．

Answer 1

分析 （1）酸碱中和滴定时，左手把握滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（2）先根据数据的有效性，舍去第三次数据，然后求出其他两次平均消耗V（盐酸），接着根据HCl+NaOH═NaCl+H₂O求出C（NaOH）；
（3）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答 解：（1）酸碱中和滴定时，右手摇动锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不变色；
故答案为：摇动锥形瓶；锥形瓶中溶液颜色的变化；红色变为无色；
（2）三次消耗的盐酸的体积分别为：19.90mL、20.10mL、23.00mL，第三次数据相差加大，舍去，其他两次平均消耗V（盐酸）=20.00mL，
                  HCl+NaOH=NaCl+H₂O
                  1           1
20.00mL×0.2000mol•L^-1   10.00mL×C（NaOH）
则C（NaOH）=0.4000mol•L^-1；
故答案为：0.4000mol•L^-1；
（3）A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）偏大，故A错误；
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）无影响，故B错误；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）偏大，故C错误；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）偏低，故D正确；
E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）偏低，故E正确；
故答案为：DE．

点评 本题考查了中和滴定操作及误差分析，操作时要规范，分析误差时要看是否影响标准体积的用量即可，本题难度中等．