题目内容
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、22.4L水蒸气中含有NA个H2O分子 |
| B、16g 氧气和16g 臭氧含有的电子总数均为8NA |
| C、1 mol乙炔分子中含3NA个碳碳叁键 |
| D、2.3g金属钠与乙醇反应时失去的电子数是0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、没有告诉在标准状况下，且标况下水的状态不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量；
B、16g臭氧和氧气中都含有16g氧原子，1mol氧原子中含有8mol电子；
C、乙炔分子中含有一个碳碳三键，1mol乙炔中含有1mol碳碳三键；
D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，钠为1价金属，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子．
B、16g臭氧和氧气中都含有16g氧原子，1mol氧原子中含有8mol电子；
C、乙炔分子中含有一个碳碳三键，1mol乙炔中含有1mol碳碳三键；
D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，钠为1价金属，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子．
解答：
解：A、不是标况下，标况下水不是气体，没有使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故A错误；
B、16g氧气和16g臭氧中都含有16g氧原子，16g氧原子的物质的量为1mol，含有8mol电子，所以二者都含有8mol电子，含有的电子总数均为8NA，故B正确；
C、1mol乙炔中含有1mol碳碳三键，含NA个碳碳叁键，故C错误；
D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数是0.1NA，故D正确；
故选BD．
B、16g氧气和16g臭氧中都含有16g氧原子，16g氧原子的物质的量为1mol，含有8mol电子，所以二者都含有8mol电子，含有的电子总数均为8NA，故B正确；
C、1mol乙炔中含有1mol碳碳三键，含NA个碳碳叁键，故C错误；
D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数是0.1NA，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
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④
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