题目内容
下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（ ）
| A、6和8 | B、11和9 |
| C、12和17 | D、13和8 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：原子组成与结构专题
分析：短周期元素A和B组成的化合物的化学式为A2B3，可知A的化合价可能为+6价，B的化合价可能为-2价，则A可能为B、Al、N或P元素，B可能为O、S，据此列举判断．
解答：
解：短周期元素A和B组成的化合物的化学式为A2B3，可知A的化合价可能为+6价，B的化合价可能为-2价，则A可能为B、Al、N或P元素，B可能为O、S，B的原子序数是m，
A、6和8元素分别为C和O，不能形成A2B3型化合物，故A错误；
B、11和9元素分别为钠和氟，不能形成A2B3型化合物，故B错误；
C、12和17元素分别为镁和氯，不能形成A2B3型化合物，故C错误；
D、13和8元素分别为铝和氧，能形成A2B3型化合物三氧化二铝，故D正确；
故选D．
A、6和8元素分别为C和O，不能形成A2B3型化合物，故A错误；
B、11和9元素分别为钠和氟，不能形成A2B3型化合物，故B错误；
C、12和17元素分别为镁和氯，不能形成A2B3型化合物，故C错误；
D、13和8元素分别为铝和氧，能形成A2B3型化合物三氧化二铝，故D正确；
故选D．
点评：本题考查周期表的结构及应用，涉及短周期元素形成常见化合物的化学式，根据可能的化合价来判断元素所在的周期表中的位置，要求学生要有坚实的基础知识．
练习册系列答案
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取金属Na、Mg、Al各0.1mol，分别投入均盛有100mL 0.5mol/L盐酸的烧杯中，充分反应后放出H2的体积（ ）
| A、一样多 | B、Na最多 |
| C、Mg最多 | D、Al最多 |
下列物质的分类全部正确的是（ ）
| A、NO2-酸性氧化物 Na2O2-碱性氧化物 Al2O3-两性氧化物 |
| B、汽油-混合物 胆矾-纯净物 金刚石-单质 |
| C、纯碱-碱 硫化氢-酸 小苏打-酸式盐 |
| D、液氯-非电解质 硫酸钡-强电解质 醋酸-弱电解质 |
下列对各种平衡体系的叙述中，不正确的是（ ）
| A、一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+） |
| B、某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应，X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0平衡后，升高温度，c（Z）增大 |
| C、常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡正向移动 |
| D、在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动 |
已知1～18号元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径：r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C） |
| B、单质的还原性：A＞B＞D＞C |
| C、离子半径：r（C3-）＞r（D-）＞r（B+）＞r（A2+） |
| D、原子序数：d＞c＞b＞a |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、NO3- |
| B、使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl- |
| C、0.1 mol?L-1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NO3- |
| D、由水电离出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3- |
某兴趣小组利用如图所示装置进行实验．