题目内容
已知在相同条件下进行下列反应：下列说法正确的是（ ）
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2
②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3．
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2
②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3．
| A、上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 |
| B、反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同 |
| C、反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6：1 |
| D、③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；
B．根据Br元素的化合价变化判断；
C．反应6molHCl中只有5mol被氧化；
D．lmol还原剂反应失去10mol电子．
B．根据Br元素的化合价变化判断；
C．反应6molHCl中只有5mol被氧化；
D．lmol还原剂反应失去10mol电子．
解答：
解：A．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O反应中生成两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中Br元素的化合价从-1价升高到0价，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中Br元素的化合价才能够+5价降低到0价，则反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化不同，故B错误；
C．KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中反应6molHCl中只有5mol被氧化，则被氧化与被还原物质的物质的量之比为5：1，故C错误；
D．③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中lmol还原剂Cl2反应失去10mol电子，则氧化剂得到电子的物质的量为10mol，故D正确．
故选D．
B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中Br元素的化合价从-1价升高到0价，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中Br元素的化合价才能够+5价降低到0价，则反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化不同，故B错误；
C．KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中反应6molHCl中只有5mol被氧化，则被氧化与被还原物质的物质的量之比为5：1，故C错误；
D．③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中lmol还原剂Cl2反应失去10mol电子，则氧化剂得到电子的物质的量为10mol，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应，侧重于化合价变化和电子守恒的考查，题目难度不大．
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| ||
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| |||
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