题目内容
下列反应中，划线的物质是还原剂的是（ ）
| A、CO2+ NaOH=NaHCO3 | ||||
B、Fe2O3+3H2
| ||||
| C、Cu+2 FeCl3=2FeCl2+Cu | ||||
| D、2F2+2H2O=4HF+O2 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：氧化还原反应中有元素的化合价发生变化，化合价升高被氧化的物质是还原剂，以此解答该题．
解答：
解：A．CO2+ NaOH=NaHCO3该反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故A不选；
B．Fe2O3+3H2
2 Fe+3H2O该反应中H元素的化合价升高，氢气是还原剂，故B选；
C．Cu+2 FeCl3=2FeCl2+Cu该反应中Fe元素的化合价降低，三氯化铁是氧化剂，故C不选；
D．2F2+2H2O=4HF+O2该反应中F元素的化合价降低，氟气是氧化剂，故D不选．
故选B．
B．Fe2O3+3H2
| ||
C．Cu+2 FeCl3=2FeCl2+Cu该反应中Fe元素的化合价降低，三氯化铁是氧化剂，故C不选；
D．2F2+2H2O=4HF+O2该反应中F元素的化合价降低，氟气是氧化剂，故D不选．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素化合价的变化判断．
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C6Lix+Li1-xCoO2．下列有关说法不正确的是（ ）
| 充电 |
| 放电 |
| A、锂离子电池与传统铅蓄电池相比，具有高比能量（比能量指的是单位重量或单位体积的能量）的特点 |
| B、废旧锂离子电池先进行“放电处理”让Li+进入石墨（C6）中而利于回收 |
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| D、充电时电池正极上发生的反应为：LiCoO2-x e-═Li1-x CoO2+xLi+ |
下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是（ ）
| A、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．则△H1＜△H2 | |||
B、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
| |||
| C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol | |||
| D、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
已知：①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑下列叙述正确的是（ ）
| A、离子半径：N3-＞Na+＞H+ |
| B、反应①和②都是氧化还原反应 |
| C、反应①和②氧化剂都是H2O |
| D、Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、常温常压下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应转移的电子数小于0.3NA |
| B、标准状况下，5.6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA |
| C、0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA |
| D、80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NA |
